Considere separadamente as seguintes substâncias líquidas: tetracloreto de carbono, água, n-hexano e acetona. Indique qual a força intermolecular predominante em cada uma delas

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos, em quatro líquidos diferentes, qual é a força intermolecular que predomina em cada caso. O conteúdo envolvido é o de forças de Van der Waals: forças de London (dispersão), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. Para resolver, vamos analisar a polaridade de cada molécula e a presença de ligações O–H ou N–H, que permitem pontes de hidrogênio.

Passo 2

A molécula de tetracloreto de carbono \mathrm{CCl_4} é apolar, pois tem geometria tetraédrica simétrica e não há momento dipolar resultante. Não existem ligações O–H ou N–H, então a única interação intermolecular relevante são as forças de dispersão de London (forças induzidas).

Passo 3

A água \mathrm{H_2O} é uma molécula polar com ligações O–H e há pares solitários no oxigênio, o que possibilita a formação de pontes de hidrogênio fortes entre moléculas adjacentes. Logo, a força predominante é a ligação de hidrogênio.

Passo 4

O n-hexano \mathrm{C_6H_{14}} é um hidrocarboneto apolar de cadeia relativamente longa. Não existe dipolo permanente nem grupo capaz de fazer ligações de hidrogênio, de modo que prevalecem as forças de dispersão de London.

Passo 5

A acetona \mathrm{CH_3COCH_3} é uma molécula polar devido ao grupo carbonila \mathrm{C=O}, mas não possui hidrogênios ligados a oxigênio ou nitrogênio. Assim, a interação predominante é a força dipolo-dipolo entre as carbonilas, com contribuição menor das dispersões de London.

Resposta

Tetracloreto de carbono \mathrm{CCl_4}: forças de dispersão de London
Água \mathrm{H_2O}: ligações de hidrogênio
n-Hexano \mathrm{C_6H_{14}}: forças de dispersão de London
Acetona \mathrm{CH_3COCH_3}: interações dipolo-dipolo

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