Considere separadamente as seguintes substâncias líquidas: tetracloreto de carbono, água, n-hexano e acetona. Indique qual a força intermolecular predominante em cada uma delas
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos, em quatro líquidos diferentes, qual é a força intermolecular que predomina em cada caso. O conteúdo envolvido é o de forças de Van der Waals: forças de London (dispersão), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. Para resolver, vamos analisar a polaridade de cada molécula e a presença de ligações O–H ou N–H, que permitem pontes de hidrogênio.
Passo 2
A molécula de tetracloreto de carbono
é apolar, pois tem geometria tetraédrica simétrica e não há momento dipolar resultante. Não existem ligações O–H ou N–H, então a única interação intermolecular relevante são as forças de dispersão de London (forças induzidas).
Passo 3
A água
é uma molécula polar com ligações O–H e há pares solitários no oxigênio, o que possibilita a formação de pontes de hidrogênio fortes entre moléculas adjacentes. Logo, a força predominante é a ligação de hidrogênio.
Passo 4
O n-hexano
é um hidrocarboneto apolar de cadeia relativamente longa. Não existe dipolo permanente nem grupo capaz de fazer ligações de hidrogênio, de modo que prevalecem as forças de dispersão de London.
Passo 5
A acetona
é uma molécula polar devido ao grupo carbonila
, mas não possui hidrogênios ligados a oxigênio ou nitrogênio. Assim, a interação predominante é a força dipolo-dipolo entre as carbonilas, com contribuição menor das dispersões de London.
Resposta
Tetracloreto de carbono
: forças de dispersão de London
Água : ligações de hidrogênio
n-Hexano : forças de dispersão de London
Acetona : interações dipolo-dipolo
Água
n-Hexano
Acetona