Considere uma solução saturada de Ca(OH)2, na qual a concentração de ions hidróxido (OH) é 6,92 times 10^-3 mol L^-1. Determine o pH dessa soluçào.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre química envolvendo pH! A gente tem uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, onde a concentração de íons hidróxido, OH^-, é 6,92 times 10^-3 mol , L^-1. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é o pH dessa solução. Para isso, vamos usar conceitos de concentração de íons hidrogênio e a relação entre pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH e o pOH estão relacionados pela seguinte equação:
pH + pOH = 14
Essa relação é válida à temperatura ambiente (25°C) e nos ajuda a conectar a concentração de íons hidrogênio ( H^+) com a de íons hidróxido ( OH^-).

Passo 3

Como a gente já sabe a concentração de OH^-, podemos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Vamos substituir o valor que temos:
pOH = -log (6,92 times 10^-3)

Passo 4

Agora, vamos fazer o cálculo do logaritmo:
pOH = -log (6,92 times 10^-3) approx -(-2,16) = 2,16
Isso significa que o pOH da nossa solução é aproximadamente 2,16.

Passo 5

Com o pOH em mãos, usamos a relação pH + pOH = 14 para encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,16 = 11,84

Resposta

O pH da solução saturada de Ca(OH)2 é aproximadamente 11,84.

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