Considere uma solução de tampão ácido acético/acetato com pH 5. O que acontece com o pH quando 100 mL dessa solução são diluídos para 1 L ?

Passo 1

O enunciado fala de uma solução tampão de ácido acético/acetato com \mathrm{pH}=5. Para resolver, vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch, que relaciona o pH do tampão com a razão entre as concentrações de base conjugada [A^-] e ácido [HA].

Passo 2

Pela equação de Henderson–Hasselbalch:
\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\frac{[A^-]}{[HA]}.
Como o tampão tem \mathrm{pH}=5 e o \mathrm{p}K_a do ácido acético é \approx4{,}76, a razão inicial é
\frac{[A^-]}{[HA]} = 10^{\mathrm{pH}-\mathrm{p}K_a} = 10^{5 - 4{,}76} \approx 1{,}74.

Passo 3

Ao diluir de 100,mL para 1,L, tanto [A^-] quanto [HA] caem por um fator 10, mas a razão \tfrac{[A^-]}{[HA]} permanece 1{,}74. Logo, pela mesma equação de Henderson–Hasselbalch, o pH não muda significativamente.

Resposta

O pH permanece 5.

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