Considere uma solução de tampão ácido acético/acetato com pH 5. O que acontece com o pH quando 100 mL dessa solução são diluídos para 1 L ?
Passo 1
O enunciado fala de uma solução tampão de ácido acético/acetato com
. Para resolver, vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch, que relaciona o pH do tampão com a razão entre as concentrações de base conjugada
e ácido
.
Passo 2
Pela equação de Henderson–Hasselbalch:
Como o tampão tem
e o
do ácido acético é
, a razão inicial é
Passo 3
Ao diluir de
,mL para
,L, tanto
quanto
caem por um fator 10, mas a razão
permanece
. Logo, pela mesma equação de Henderson–Hasselbalch, o pH não muda significativamente.
Resposta
O pH permanece
.