Considere uma solução de HCl com pH 5 . O que acontece com o pH quando 100 mL dessa solução são diluídos para 1 L?

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução de HCl com pH 5 e queremos saber o pH após diluir 100 mL dessa solução para 1 L. O conteúdo envolvido é pH (definido por \text{pH}=-\log[\text{H}^+]) e o princípio de diluição (moles de soluto constantes).

Passo 2

Como \text{pH}=5, a concentração inicial de íons hidrogênio é
[\text{H}^+]_{\rm i} = 10^{-5}\\ \text{M}.

Passo 3

Calculamos os moles de \text{H}^+ presentes em 100 mL \,0{,}1\\ \text{L} dessa solução:
n_{\text{H}^+} = [\text{H}^+]_{\rm i}\times V_{\rm i} = 10^{-5}\\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}\times 0{,}1\\ \text{L} =10^{-6}\\ \text{mol}.

Passo 4

Após diluir para V_{\rm f}=1\\ \text{L}, a nova concentração é
[\text{H}^+]_{\rm f} =\frac{n_{\text{H}^+}}{V_{\rm f}} =\frac{10^{-6}\\ \text{mol}}{1\\ \text{L}} =10^{-6}\\ \text{M}.

Passo 5

O pH final é
\text{pH}_{\rm f}=-\log\bigl([\text{H}^+]_{\rm f}\bigr) =-\log\bigl(10^{-6}\bigr) =6.

Resposta

O pH da solução passa de 5 para 6 após a diluição.

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