Considere as substâncias das letras \mathbf{a}, \mathbf{b}, \mathbf{d}, \mathbf{e} para responder as questões.
Qual é a hibridação do átomo de oxigênio na substância da letra e?
Passo 1
O enunciado pede a hibridação do oxigênio na substância e, cujo SMILES é \texttt{[C-]#[O+]c1ccccc1}
Aqui o grupo relevante é \text{[C-]#[O+]}, que é isoelectrônico a CO (monóxido de carbono). Para determinar a hibridação, precisamos contar os domínios eletrônicos ao redor do átomo de oxigênio (ligações σ e pares isolados).
Passo 2
Na parte \text{C#O}^+ temos:
um triple bond entre C e O, ou seja, 1 ligação σ e 2 ligações π
um par isolado no oxigênio (como em CO, cada átomo tem um lone pair)
Cada ligação σ e cada lone pair contam como um domínio eletrônico, logo o oxigênio tem
\underbrace{1}_{\sigma\text{ da triple bond}} + \underbrace{1}_{\text{lone pair}} = 2
domínios eletrônicos, o que corresponde a geometria linear e hibridação sp.