Represente a carga formal de todos os átomos de cada substância listada a seguir e a carga total. (preste atenção pois nem todos os elétrons não ligantes estão representados) Deixem representados os cálculos.
O+H

Passo 1

Temos a molécula dada por SMILES C/C=C/C\text{(C)}=[OH+], que corresponde à estrutura protonada de um enol: \mathrm{CH_3\!-\!CH{=}\!CH\!-\!C(CH_3){=}\!O H^+} ou, desenhando os átomos com rótulos:
C_{1} C_{2}= C_{3} C_{4}(– C_{5})= O_{6} H_{7}
Queremos calcular a carga formal (FC) de cada átomo e a carga total da espécie. Vamos usar a definição de carga formal:
FC = V - \bigl(N + \tfrac{B}{2}\bigr)
em que
V é o número de elétrons de valência do átomo isolado;
N é o número de elétrons não-ligantes (pares isolados) atribuídos a esse átomo;
B é o número total de elétrons empenhados em ligações desse átomo.

Passo 2

Identificamos primeiro a conectividade e os elétrons não-ligantes em cada átomo:
  1. Carbonos:
  • C_{1} (metil): ligado a C_{2} e a 3 H implícitos \to 4 ligações simples, sem pares isolados.
  • C_{2} (vinílico): ligado a C_{1} (simples), C_{3} (dupla) e a 1 H → total de 4 pares de elétrons de ligação, sem pares isolados.
  • C_{3} (vinílico): ligado a C_{2} (dupla), C_{4} (simples) e a 1 H \to 4 pares de ligação, sem pares isolados.
  • C_{4} (centro quaternário): ligado a C_{3} (simples), C_{5} (simples) e O_{6} (dupla) \to 4 pares de ligação, sem pares isolados.
  • C_{5} (metil): ligado a C_{4} e a 3 H implícitos \to 4 pares de ligação, sem pares isolados.
  1. Oxigênio O_{6}: ligado a C_{4} por dupla ligação (2 pares) e a H_{7} por simples (1 par) → total de 3 pares de ligação; para completar octeto tem 1 par isolado (2 elétrons).
  2. Hidrogênios: cada H faz 1 ligação simples e não têm pares isolados.

Passo 3

Aplicando a fórmula da carga formal em cada átomo:
Para qualquer carbono tetracoordenado ( C_{1}, C_{2}, C_{3}, C_{4}, C_{5}):
V=4,\quad N=0,\quad B=8\quad(\text{4 ligações}\times2\el),
FC_C = 4 - \bigl(0 + \tfrac{8}{2}\bigr) = 4 - 4 = 0.
Para o oxigênio protonado O_{6}:
V=6,\quad N=2\quad(1\text{ par isolado}),\quad B=6\quad(3\text{ ligações}\times2\el),
FC_O = 6 - \bigl(2 + \tfrac{6}{2}\bigr) = 6 - (2 + 3) = +1.
Para qualquer hidrogênio:
V=1,\quad N=0,\quad B=2\quad(1\text{ ligação}\times2\el),
FC_H = 1 - \bigl(0 + \tfrac{2}{2}\bigr) = 1 - 1 = 0.

Passo 4

Resumindo os valores de carga formal:
C_{1}: 0
C_{2}: 0
C_{3}: 0
C_{4}: 0
C_{5}: 0
O_{6}: +1
– cada H (incluindo H_{7}): 0

Passo 5

A carga total da molécula é a soma de todas as cargas formais:
0+0+0+0+0 + (+1) + 0 = +1.

Resposta

C_{1}: 0
C_{2}: 0
C_{3}: 0
C_{4}: 0
C_{5}: 0
O_{6}: +1
H’s: 0
Carga total: +1

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