Considere as substâncias a seguir, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera. Substância 1: PF=-94,3, PE=+56,7; Substância 2: PF=-38,9, PE=+357; Substância 3: PF=+ 600, PE=+2000. Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25^circ C, as substâncias 1 , 2 e 3 apresentam-se, respectivamente, nos estados:
a) sólido, sólido e sólido b) líquido, líquido e sólido c) líquido, líquido e líquido d) líquido, sólido e sólido

Passo 1

Temos três substâncias com pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) medidos a 1 atm:
bul<=t Substância 1: PF1=-94,3^circC, PE1=56,7^circC bul<=t Substância 2: PF2=-38,9^circC, PE2=357^circC bul<=t Substância 3: PF3=600^circC, PE3=2000^circC
Para cada uma, compararemos a temperatura ambiente T=25^circC com PF e PE. Se T<PF to sólido; se PF<T<PE to líquido; se T>PE to gasoso.

Passo 2

Para a substância 1 temos
PF1=-94,3^circC<25^circC<PE1=56,7^circC.
Como 25^circC está entre PF e PE, a substância 1 está no estado líquido.

Passo 3

Para a substância 2 temos
PF2=-38,9^circC<25^circC<PE2=357^circC.
Novamente 25^circC cai entre PF e PE, logo a substância 2 também está líquida.

Passo 4

Para a substância 3 temos
25^circC<PF3=600^circC<PE3=2000^circC.
Como 25^circC é menor que o ponto de fusão, a substância 3 está sólida.

Passo 5

Concluindo, nas condições dadas as três substâncias apresentam-se como:
1to líquido, 2to líquido, 3to sólido, o que corresponde à alternativa (b).

Resposta

b) líquido, líquido e sólido

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