Considere a titulação de 10 mL de solução
com solução padrão de NaOH
. Calcule o pH da solução do titulado após a adição das seguintes quantidades de titulante:
a)
e 22 mL
a)
Passo 1
O enunciado fornece os seguintes dados e pede o pH da solução resultante após adicionar cada volume de titulante:
- Volume da solução de ácido:
. - Concentração da solução de
: . - Concentração da solução padrão de
: . - Volumes de titulante adicionados (cada caso pedir o pH):
, , e .
O objetivo: para cada um desses volumes de
adicionados, calcular o pH da mistura final.
Passo 2
Planejamento e fórmulas úteis (a “receita” para fazer na prova):
- Reação de neutralização (fortes):
. Cada mol de reage com 1 mol de . - Fórmula para número de mols:
, onde: -
é a quantidade de substância em mol, -
é a concentração em , -
é o volume em .
-
- Depois da reação, comparar os mols iniciais de
e de : - Se sobrar
(ácido em excesso), e . - Se sobrar
(base em excesso), , e .
- Se sobrar
- Volume total:
(em litros).
Observação: manter as unidades corretas (transformar mL em L:).
Passo 3
Calcular os mols iniciais de
(isto é dado pela concentração e volume do ácido):
Passo 4
Aqui não há neutralização. A concentração de
é simplesmente a concentração inicial do
.
Calcular o pH:
Passo 5
- Converter volume para litros e calcular mols de
:
- Comparar mols:
e . A base está em excesso. - Mols de
em excesso:
- Volume total:
- Concentração de
:
- Calcular
e depois :
Passo 6
- Volume em litros e mols de
:
- Comparar mols:
e . Base em excesso. - Mols de
em excesso:
- Volume total:
- Concentração de
:
- Calcular
e :
Passo 7
- Volume em litros e mols de
:
- Comparar mols: sobra base:
- Volume total:
- Concentração de
:
- Calcular
e :