Considere a titulação de 100 mL de solução HCl 0,0100 mol cdot L^-1 com solução padrão de NaOH 0,0500 mol cdot L^-1. Calcule o pH da solução do titulado após a adição de 0,10 mL de titulante.

Passo 1

Beleza, vou resumir o que temos: a gente tá titulando 100 mL de uma solução de HCl 0,0100 M com NaOH 0,0500 M. Depois de adicionar 0,10 mL de NaOH, queremos o pH da mistura.
Conteúdo da matéria: titulação ácido-base, cálculo de moles, concentração após mistura e definição de pH.
O que vamos precisar:
  1. Calcular moles iniciais de HCl.
  2. Calcular moles de NaOH adicionados.
  3. Ver quanto de HCl sobra (já que NaOH neutraliza parte).
  4. Determinar a concentração de H⁺ no volume total.
  5. Calcular pH via pH = −log[H⁺].

Passo 2

Primeiro, vamos achar quantos moles de HCl tínhamos no início.
Fórmula da molaridade:
M = nVLongrightarrow n = Mtimes V
Aqui Mrm HCl=0,0100,mol·L⁻¹ e Vrm HCl=100,mL = 0,100 L.
Então
nrm HCl,inicial = 0,0100;mol/Ltimes0,100;L = 0,00100;mol

Passo 3

Agora, os moles de NaOH que a gente adicionou. Mesma ideia: Mrm NaOH=0,0500,mol·L⁻¹ e Vrm NaOH=0,10,mL = 0,00010 L.
nrm NaOH = 0,0500;mol/Ltimes0,00010;L = 0,0000050;mol

Passo 4

NaOH e HCl reagem 1:1 segundo
H^+ + OH^- to H2O
Logo, todos os 0,0000050 mol de OH⁻ vão consumir 0,0000050 mol de H⁺.
Moles de HCl (H⁺) que sobram:
nrm HCl,sobra = 0,00100 - 0,0000050 = 0,0009950;mol

Passo 5

Depois da adição, o volume total é
Vrm total=100,00;mL+0,10;mL=100,10;mL=0,10010;L
Concentração de H⁺ é
[H^+] = nrm HCl,sobraVrm total = 0,00099500,10010approx0,009945;mol/L

Passo 6

Pra achar o pH, usamos
pH = -log10[H^+]
Substituindo:
pH = -log10(0,009945)approx 2,002

Resposta

O pH da solução após adicionar 0,10 mL de NaOH é aproximadamente boxed2,00,.

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