Considere a titulação de 100 mL de solução
com solução padrão de
. Calcule o pH da solução do titulado após a adição de
de titulante.
Passo 1
Beleza, vou resumir o que temos: a gente tá titulando 100 mL de uma solução de HCl 0,0100 M com NaOH 0,0500 M. Depois de adicionar 0,10 mL de NaOH, queremos o pH da mistura.
Conteúdo da matéria: titulação ácido-base, cálculo de moles, concentração após mistura e definição de pH.
O que vamos precisar:
Conteúdo da matéria: titulação ácido-base, cálculo de moles, concentração após mistura e definição de pH.
O que vamos precisar:
- Calcular moles iniciais de HCl.
- Calcular moles de NaOH adicionados.
- Ver quanto de HCl sobra (já que NaOH neutraliza parte).
- Determinar a concentração de H⁺ no volume total.
- Calcular pH via pH = −log[H⁺].
Passo 2
Primeiro, vamos achar quantos moles de HCl tínhamos no início.
Fórmula da molaridade:
Fórmula da molaridade:
Aqui
Então
Passo 3
Agora, os moles de NaOH que a gente adicionou. Mesma ideia:
mol·L⁻¹ e
mL = 0,00010 L.
Passo 4
NaOH e HCl reagem 1:1 segundo
Logo, todos os 0,0000050 mol de OH⁻ vão consumir 0,0000050 mol de H⁺.
Moles de HCl (H⁺) que sobram:
Passo 5
Depois da adição, o volume total é
Concentração de H⁺ é
Passo 6
Pra achar o pH, usamos
Substituindo:
Resposta
O pH da solução após adicionar 0,10 mL de NaOH é aproximadamente
.