Considere a titulação de 25 mL de
com
. Calcular os valores de pH e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados do titulante: 20 mL de NaOH
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma titulação de 25 mL de ácido acético (
) a 0,1 M com hidróxido de sódio (
) a 0,2 M. Precisamos calcular o pH depois de adicionar 20 mL de
e esboçar a curva de titulação. Para isso, vamos usar conceitos de titulação ácido-base, cálculo de moles e equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de ácido acético temos inicialmente. A fórmula para isso é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular os moles de
que foram adicionados:
Passo 4
Em uma titulação ácido-base, a
reage com a
da seguinte forma:
Isso significa que cada mol de
neutraliza um mol de
.
Passo 5
Vamos ver quantos moles de ácido e base restam após a reação:
- Moles de
gastas: 0,0025 mol (pois é o total disponível) - Moles de
gastas: 0,0025 mol (neutralizando o ácido) - Moles de
sobrando: 0,004 mol - 0,0025 mol = 0,0015 mol
Como todo o ácido foi neutralizado e ainda sobra base, estamos na região de excesso de
, o que significa que o pH será básico.
Passo 6
Para calcular o pH nessa condição de excesso de base, usamos a concentração de
. Primeiro, vamos achar o volume total da solução:
A concentração de
é:
Agora, para achar o pOH:
E sabendo que:
Então,
Resposta
Após adicionar 20 mL de
, o pH da solução é aproximadamente 12,52.