Considere a titulação de 25 mL de
com
. Calcular os valores de pH e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados do titulante: 20 mL de NaOH
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 25 mL de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,1 mol/L e vai titular isso com hidróxido de sódio (NaOH) de 0,2 mol/L. Nosso objetivo é calcular o pH quando adicionamos 20 mL de NaOH e desenhar a curva de titulação. Pra isso, vamos precisar entender de reações de neutralização, cálculo de moles e a relação entre eles para achar o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de HCl temos inicialmente. A fórmula é:
Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de NaOH estamos adicionando:
Passo 4
Vamos ver como esses mols de NaOH interagem com o HCl. A reação de neutralização é:
Ou seja, 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH. Como temos 0,0025 mol de HCl e 0,004 mol de NaOH, todo o HCl vai reagir e vai sobrar NaOH:
Passo 5
Agora, vamos calcular a concentração de NaOH que sobra na solução. Primeiro, precisamos saber o volume total da solução:
Então, a concentração de NaOH é:
Passo 6
Como a solução final tem excesso de NaOH, ela estará básica. Para achar o pH, precisamos primeiro achar o pOH:
E como sabemos que:
Então:
Resposta
Quando adicionamos 20 mL de NaOH à solução de HCl, o pH final da solução é aproximadamente 12,52.