Considere a titulação de 25 mL de
com
. Calcular os valores de pH e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados do titulante: 5 mL de NaOH
Passo 1
Então, vamos lá! Temos um exercício de titulação onde estamos titulando 25 mL de ácido clorídrico (
) com concentração de
usando hidróxido de sódio (
) com concentração de
. Precisamos calcular o pH após adicionar 5 mL de
e esboçar a curva de titulação. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de titulação ácido-base, calcular as quantidades de mols e aplicar a fórmula do pH.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
que temos inicialmente. A fórmula para mols é:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de
que estamos adicionando:
Passo 4
Na titulação, o
reage com o
na proporção de 1:1:
Então, os mols de
adicionados vão neutralizar a mesma quantidade de mols de
. Vamos ver quanto
resta após a reação:
Passo 5
Agora, precisamos calcular a concentração de íons hidrogênio (
) que determina o pH. Primeiro, somamos os volumes para encontrar o volume total da solução após a adição:
Então, a concentração de
é:
Passo 6
Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
Substituindo:
Resposta
Após adicionar 5 mL de
, o pH da solução é aproximadamente 1,3.