Considere a titulação de 25 mL de HCl 0,1 mol / L com NaOH 0,2 mol / L. Calcular os valores de pH e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados do titulante: 5 mL de NaOH

Passo 1

Então, vamos lá! Temos um exercício de titulação onde estamos titulando 25 mL de ácido clorídrico ( HCl) com concentração de 0,1 mol / L usando hidróxido de sódio ( NaOH) com concentração de 0,2 mol / L. Precisamos calcular o pH após adicionar 5 mL de NaOH e esboçar a curva de titulação. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de titulação ácido-base, calcular as quantidades de mols e aplicar a fórmula do pH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HCl que temos inicialmente. A fórmula para mols é:
mols = concentração times volume çã
Então,
mols de HCl = 0,1 , mol/L times 0,025 , L = 0,0025 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH que estamos adicionando:
mols de NaOH = 0,2 , mol/L times 0,005 , L = 0,001 , mol

Passo 4

Na titulação, o NaOH reage com o HCl na proporção de 1:1:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Então, os mols de NaOH adicionados vão neutralizar a mesma quantidade de mols de HCl. Vamos ver quanto HCl resta após a reação:
mols de HCl , restantes = 0,0025 , mol - 0,001 , mol = 0,0015 , mol

Passo 5

Agora, precisamos calcular a concentração de íons hidrogênio ( H^+) que determina o pH. Primeiro, somamos os volumes para encontrar o volume total da solução após a adição:
Volume total = 25 , mL + 5 , mL = 30 , mL = 0,030 , L
Então, a concentração de H^+ é:
[H^+] = 0,0015 , mol0,030 , L = 0,05 , mol/L

Passo 6

Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
pH = -log[H^+]
Substituindo:
pH = -log(0,05) approx 1,3

Resposta

Após adicionar 5 mL de NaOH, o pH da solução é aproximadamente 1,3.

Exercícios relacionados