Considere a titulação de
de solução de
0,0100 \mathrm{M} por uma solução de
0,0500 \mathrm{M}, em HCl 1 M , utilizando eletrodos de Pt e de calomelano saturado para determinar o ponto final.
b) Escreva duas meias-reações diferentes para o eletrodo indicador.
b) Escreva duas meias-reações diferentes para o eletrodo indicador.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma titulação redox entre Sn²⁺ e Tl³⁺ em HCl 1 M, usando eletrodo de platina como indicador e calomelano como referência. O que pintou na parte (b) é: “Escreva duas meias‐reações diferentes para o eletrodo indicador.”
Conteúdo: eletroquímica (meia‐reações redox). Vamos precisar saber que o eletrodo de Pt não participa quimicamente, ele só “lê” o par oxidante/reduzido em solução. Então basta escrever duas possibilidades de pares redox que o Pt pode monitorar.
Conteúdo: eletroquímica (meia‐reações redox). Vamos precisar saber que o eletrodo de Pt não participa quimicamente, ele só “lê” o par oxidante/reduzido em solução. Então basta escrever duas possibilidades de pares redox que o Pt pode monitorar.
Passo 2
Teoria rápida: meia‐reação é a representação do processo de oxidação ou redução, mostrando espécies químicas e elétrons. Num eletrodo de platina em solução, não há reação envolvendo o metal, ele só entrega/recebe elétrons do par redox que está em equilíbrio. No nosso caso, os pares mais relevantes são:
• Sn⁴⁺/Sn²⁺
• Tl³⁺/Tl⁺
Cada um desses pares pode ser escrito como meia‐reação de redução (ganho de elétrons) ou, invertendo‐se a seta, de oxidação (perda de elétrons).
• Sn⁴⁺/Sn²⁺
• Tl³⁺/Tl⁺
Cada um desses pares pode ser escrito como meia‐reação de redução (ganho de elétrons) ou, invertendo‐se a seta, de oxidação (perda de elétrons).
Passo 3
Vamos então escrever as duas meias‐reações de redução (jeito mais comum):
- Para o par Sn⁴⁺/Sn²⁺:
- Para o par Tl³⁺/Tl⁺:
Em cada caso, o eletrodo de Pt vai “detectar” o potencial resultante do equilíbrio entre o íon oxidado e o íon reduzido.
Resposta
Meia‐reação 1:
Meia‐reação 2: