Considere a titulação de 25,0 mL de solução de Sn^2+ 0,0100 \mathrm{M} por uma solução de Tl^3+ 0,0500 \mathrm{M}, em HCl 1 M , utilizando eletrodos de Pt e de calomelano saturado para determinar o ponto final.
b) Escreva duas meias-reações diferentes para o eletrodo indicador.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma titulação redox entre Sn²⁺ e Tl³⁺ em HCl 1 M, usando eletrodo de platina como indicador e calomelano como referência. O que pintou na parte (b) é: “Escreva duas meias‐reações diferentes para o eletrodo indicador.”
Conteúdo: eletroquímica (meia‐reações redox). Vamos precisar saber que o eletrodo de Pt não participa quimicamente, ele só “lê” o par oxidante/reduzido em solução. Então basta escrever duas possibilidades de pares redox que o Pt pode monitorar.

Passo 2

Teoria rápida: meia‐reação é a representação do processo de oxidação ou redução, mostrando espécies químicas e elétrons. Num eletrodo de platina em solução, não há reação envolvendo o metal, ele só entrega/recebe elétrons do par redox que está em equilíbrio. No nosso caso, os pares mais relevantes são:
• Sn⁴⁺/Sn²⁺
• Tl³⁺/Tl⁺
Cada um desses pares pode ser escrito como meia‐reação de redução (ganho de elétrons) ou, invertendo‐se a seta, de oxidação (perda de elétrons).

Passo 3

Vamos então escrever as duas meias‐reações de redução (jeito mais comum):
  1. Para o par Sn⁴⁺/Sn²⁺:
Sn^4+ ;+; 2,e^- ;longrightarrow; Sn^2+
  1. Para o par Tl³⁺/Tl⁺:
Tl^3+ ;+; 2,e^- ;longrightarrow; Tl^+
Em cada caso, o eletrodo de Pt vai “detectar” o potencial resultante do equilíbrio entre o íon oxidado e o íon reduzido.

Resposta

Meia‐reação 1:
Sn^4+ + 2,e^- longrightarrow Sn^2+
Meia‐reação 2:
Tl^3+ + 2,e^- longrightarrow Tl^+

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