Considere a transferência de massa unidimensional para uma mistura de gasosa de
e
(B) a 294 K e pressão total de
Pa. São conhecidas a fração molar do
e sua velocidade de deslocamento na mistura,
. O gás
desloca-se com velocidade
. Nessas condições, calcule:
(a) a fração molar do
;
(a) a fração molar do
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de transferência de massa em uma mistura gasosa de oxigênio (
) e dióxido de carbono (
) sob certas condições de temperatura e pressão. A gente sabe a fração molar do oxigênio e as velocidades com que cada gás está se deslocando na mistura. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fração molar do dióxido de carbono na mistura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma mistura de gases, as frações molares somam 1. Isso significa que se a fração molar de um gás é conhecida, podemos encontrar a fração do outro gás facilmente. A fração molar é basicamente a proporção de um componente em relação ao total da mistura.
Passo 3
A fração molar do oxigênio (
) é dada como
. Como só temos dois gases na mistura, a fração molar do dióxido de carbono (
), que vamos chamar de
, pode ser encontrada subtraindo a fração molar do oxigênio de 1.
Passo 4
Fazendo a conta:
Substituindo o valor de
:
Resposta
A fração molar do
na mistura é
.