Considere estes três complexos:
(Complexo 1) [Co(NH3)4 Br2] Cl
(Complexo 2) [Pd(NH3)2(ONO)2]
(Complexo 3) [V(en)2 Cl2]^+
Qual dos três complexos pode ter (d) isômeros de esfera de coordenação?

Passo 1

Beleza, o enunciado manda a gente analisar três complexos de coordenação:
A pergunta é: qual deles pode ter isômeros ópticos (os famosos Δ e Λ) – ou seja, isomeria “de esfera de coordenação”?
O conteúdo aqui é isomeria em química de coordenação: geometria (octaédrica versus quadrado‐planar), monodentado versus bidentado e quiralidade (quando um complexo não é sobreponível à sua imagem no espelho).

Passo 2

Teoria na prática:
  • Complexos octaédricos ( ) podem ter variedade de isômeros (geométricos e, se tiver ligantes assimétricos/quelantes, também ópticos Δ/Λ).
  • Complexos quadrado‐planares ( , típicos de d^8) só dão cis‐trans, mas nunca são quiralíssimos – normalmente têm plano de simetria.
  • Ligantes monodentados (como ou ) não enrolam a molécula e quase nunca geram quiralidade. Ligantes bidentados (como = etilenodiamina) formam “laçadas” que podem girar e criar uma hélice — daí sair Δ/Λ.

Passo 3

Analisando o Complexo 1 :
  • Geometria: octaédrica (Co(III), seis ligantes).
  • Ligantes: 4 aminas (monodentadas idênticas) e 2 bromo (monodentados idênticos).
  • Isomeria possível: cis e trans.
  • Chirality check: tanto cis como trans têm pelo menos um plano de simetria (C₂v ou D₂h), então não há enantiômeros Δ/Λ.

Passo 4

Analisando o Complexo 2 :
  • Geometria: quadrado‐planar (Pd(II), 4 ligantes).
  • Ligantes: 2 aminas e 2 nitrito (ONO), tudo monodentado.
  • Isomeria possível: só cis e trans, mas é um plano de molécula, não rola isomeria óptica (não tem quiralidade tridimensional).

Passo 5

Analisando o Complexo 3 :
  • Geometria: octaédrica (V-II ou V-III, mas 6 ligações).
  • Ligantes: 2 etilenodiaminas (cada en é bidentado) + 2 Cl⁻ (monodentados).
  • Isomeria geométrica: tem cis e trans nos Cl⁻.
  • Mas no isômero cis a disposição das duas “laçadas” de en forma um helicoide que pode girar pra direita (Δ) ou pra esquerda (Λ). Aí sim vira quiral!

Resposta

O único que pode apresentar isômeros ópticos Δ/Λ – ou seja, isômeros de esfera de coordenação – é o Complexo 3 .

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