Considere estes três complexos:
(Complexo 1)
(Complexo 2)
(Complexo 3)
Qual dos três complexos pode ter (d) isômeros de esfera de coordenação?
(Complexo 1)
(Complexo 2)
(Complexo 3)
Qual dos três complexos pode ter (d) isômeros de esfera de coordenação?
Passo 1
Beleza, o enunciado manda a gente analisar três complexos de coordenação:
A pergunta é: qual deles pode ter isômeros ópticos (os famosos Δ e Λ) – ou seja, isomeria “de esfera de coordenação”?
O conteúdo aqui é isomeria em química de coordenação: geometria (octaédrica versus quadrado‐planar), monodentado versus bidentado e quiralidade (quando um complexo não é sobreponível à sua imagem no espelho).
O conteúdo aqui é isomeria em química de coordenação: geometria (octaédrica versus quadrado‐planar), monodentado versus bidentado e quiralidade (quando um complexo não é sobreponível à sua imagem no espelho).
Passo 2
Teoria na prática:
- Complexos octaédricos (
) podem ter variedade de isômeros (geométricos e, se tiver ligantes assimétricos/quelantes, também ópticos Δ/Λ). - Complexos quadrado‐planares (
, típicos de d^8) só dão cis‐trans, mas nunca são quiralíssimos – normalmente têm plano de simetria. - Ligantes monodentados (como
ou ) não enrolam a molécula e quase nunca geram quiralidade. Ligantes bidentados (como = etilenodiamina) formam “laçadas” que podem girar e criar uma hélice — daí sair Δ/Λ.
Passo 3
Analisando o Complexo 1
:
- Geometria: octaédrica (Co(III), seis ligantes).
- Ligantes: 4 aminas (monodentadas idênticas) e 2 bromo (monodentados idênticos).
- Isomeria possível: cis e trans.
- Chirality check: tanto cis como trans têm pelo menos um plano de simetria (C₂v ou D₂h), então não há enantiômeros Δ/Λ.
Passo 4
Analisando o Complexo 2
:
- Geometria: quadrado‐planar (Pd(II), 4 ligantes).
- Ligantes: 2 aminas e 2 nitrito (ONO), tudo monodentado.
- Isomeria possível: só cis e trans, mas é um plano de molécula, não rola isomeria óptica (não tem quiralidade tridimensional).
Passo 5
Analisando o Complexo 3
:
- Geometria: octaédrica (V-II ou V-III, mas 6 ligações).
- Ligantes: 2 etilenodiaminas (cada en é bidentado) + 2 Cl⁻ (monodentados).
- Isomeria geométrica: tem cis e trans nos Cl⁻.
- Mas no isômero cis a disposição das duas “laçadas” de en forma um helicoide que pode girar pra direita (Δ) ou pra esquerda (Λ). Aí sim vira quiral!
Resposta
O único que pode apresentar isômeros ópticos Δ/Λ – ou seja, isômeros de esfera de coordenação – é o Complexo 3
.