Considere estes três complexos:
(Complexo 1) [Co(NH3)4 Br2] Cl
(Complexo 2) [Pd(NH3)2(ONO)2]
(Complexo 3) [V(en)2 Cl2]^+
Qual dos três complexos pode ter (b) isômeros de ligação

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente descobrir qual desses três complexos pode apresentar isômeros de ligação (linkage isomers). A matéria aqui é Química de Coordenação, mais especificamente sobre isomeria em complexos de coordenação. Para resolver, a gente precisa lembrar o que é isomeria de ligação e identificar ligantes ambidentados (aqueles que podem se ligar por dois átomos diferentes).

Passo 2

Primeiro, o que é isomeria de ligação?
É um tipo de isomeria em que um mesmo ligante ambidentado (que tem dois átomos “doadores” diferentes) pode se ligar ao metal por um átomo ou pelo outro. O exemplo clássico é o íon nitrito:
  • Quando ele se liga pelo nitrogênio, chama-se ligante nitro, escrito –NO (N ligado ao metal).
  • Quando ele se liga pelo oxigênio, chama-se ligante nitrito (O ligado ao metal), às vezes escrito –ONO.
Somente complexos com ligantes ambidentados podem ter esses isômeros de ligação.

Passo 3

Analisando o Complexo 1:
  • NH é monodentado, só tem um átomo doador (N) e não é ambidentado.
  • Br também só tem um átomo doador (Br) e não muda cara.
    Logo, não tem ambiguidade de ligação: sem isômeros de ligação aqui.

Passo 4

Analisando o Complexo 2:
  • NH de novo não dá isomeria de ligação.
  • Mas ONO (o íon nitrito) é ambidentado! Ele pode se ligar ao Pd
    • pela ponta N → forma nitro ( NO com N ligado),
    • ou pela ponta O → forma nitrito (ONO com O ligado).
      Isso gera dois isômeros de ligação.

Passo 5

Analisando o Complexo 3:
  • en (etilenodiamina) é um ligante bífido, mas ambos os átomos doadores são nitrogênios iguais, então não há ambiguidade: ele só se prende por esses Ns.
  • Cl também só tem um modo de se ligar.
    Portanto, nenhuma ligação alternativa aqui.

Resposta

Só o Complexo 2, , pode ter isômeros de ligação.

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