Considere estes três complexos:
(Complexo 1) [Co(NH3)4 Br2] Cl
(Complexo 2) [Pd(NH3)2(ONO)2]
(Complexo 3) [V(en)2 Cl2]^+
Qual dos três complexos pode ter © isômeros ópticos

Passo 1

Beleza, vamos resumir a questão: a gente tem três complexos de coordenação

  1. E a pergunta é: qual deles pode ter isômeros ópticos?
    Conteúdo: estereoquímica de complexos (isomeria óptica). Vamos precisar relembrar o que torna um complexo “quiral” (ou seja, que tenha enantiômeros).

Passo 2

O que é isomeria óptica?
É quando uma molécula não é sobreponível ao seu espelho – tipo sua mão esquerda vs. direita. Num complexo de coordenação isso acontece se ele não tiver nenhum plano de simetria ou centro de inversão. A gente costuma procurar se há possibilidade de formar configurações Δ e Λ (como numa hélice).

Passo 3

Analisando o Complexo 1:
  • É octaédrico com 4 NH₃ e 2 Br.
  • Ele pode ser cis ou trans, mas mesmo o cis tem um plano de simetria (simetria C₂v), então não é quirais.
    Logo, não há isômeros ópticos aqui.

Passo 4

Analisando o Complexo 2:
  • Pd(II) em geometria quadrado planar, com 2 NH₃ e 2 ONO (monodentados).
  • Em quadrado planar A₂B₂ só aparecem isômeros cis e trans, nenhum deles é quiral (sempre tem um plano de simetria).
    Então também não rola isomeria óptica.

Passo 5

Analisando o Complexo 3:
  • V com seis ligantes: 2 etilendiamina (en, bidentado) + 2 Cl (monodentado).
  • Se estivermos no isômero cis (onde os dois Cl ficam juntos), a montagem forma uma hélice ao redor do metal. Não há plano de simetria nem centro de inversão.
  • Isso gera dois enantiômeros Δ e Λ, ou seja, isômeros ópticos.

Resposta

Apenas o Complexo 3 pode apresentar isômeros ópticos.

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