Se a constante de equilíbrio for modificada por multiplicar todos os coeficientes da equação por 2 , o que acontece com o valor de K ?

Passo 1

Bora lá: a gente tem uma reação genérica aA + bB \rightleftharpoons cC + dD com constante de equilíbrio K. A pergunta é: se dobrar todos os coeficientes estequiométricos, o que rola com K? Vamos usar a definição de K e uma propriedade de potências.

Passo 2

Por definição,
K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}.
Isso surge porque, em equilíbrio, a razão das concentrações dos produtos e reagentes, cada uma elevada ao seu coeficiente, vale K.

Passo 3

Se a gente multiplica tudo por 2, a reação vira
2aA + 2bB \rightleftharpoons 2cC + 2dD
e a nova constante de equilíbrio K' passa a ser
K' = \frac{[C]^{2c} [D]^{2d}}{[A]^{2a} [B]^{2b}} = \biggl(\frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}\biggr)^{2}.

Passo 4

Daí é evidente que
K' = K^{2}.

Resposta

K' = K^2

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