A reação A \rightleftharpoons B parte com 1,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de A e 0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de B. No equilíbrio, [\mathrm{B}]=0,6 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Calcule K .

Passo 1

O enunciado trata da reação de equilíbrio A \rightleftharpoons B
iniciando com [A]_0 = 1,0 mol/L e [B]_0 = 0 mol/L, e no equilíbrio [B]_\text{eq} = 0,6 mol/L. Queremos calcular a constante de equilíbrio K. Para isso vamos usar a tabela ICE (Inicial–Variação–Equilíbrio) e a definição de K.

Passo 2

Definimos uma variável x igual ao aumento em [B]. Assim, na tabela ICE:
\begin{aligned} [A]_0 &= 1,0, & [B]_0 &= 0,\\\ \text{variação: }[A] &\to -x, & [B] &\to +x,\\\ [A]_\text{eq} &= 1,0 - x, & [B]_\text{eq} &= x. \end{aligned}çã

Passo 3

Como é dado que [B]_\text{eq}=0,6 mol/L, temos x=0,6. Logo
[A]_\text{eq} = 1,0 - 0,6 = 0,4\text{ mol/L}.

Passo 4

A constante de equilíbrio para esta reação é
K = \frac{[B]_\text{eq}}{[A]_\text{eq}}.

Passo 5

Substituindo os valores de equilíbrio:
K = \frac{0,6}{0,4} = 1,5.

Resposta

K = 1,5.

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