A constante de equilíbrio para a reação
é 0,224 , qual seria a constante de equilíbrio para a reação escrita como
?
Passo 1
O enunciado dá a constante de equilíbrio para a reação
como sendo
. A pergunta é: qual é a constante de equilíbrio para a reação escrita no sentido inverso,
Essas são todas as informações dadas: o valor numérico
para a reação original e a reação inversa para a qual se quer saber a constante.
Passo 2
Conceito importante (explicado devagar): a constante de equilíbrio obedece à lei da ação das massas. Para uma reação genérica
a forma da constante de equilíbrio (em termos de concentrações,
, ou pressões,
) é
Aqui
indica a concentração (ou pressão parcial) da espécie
; os expoentes
são os coeficientes estequiométricos da reação. Essa fórmula é só a tradução matemática do princípio: produtos no numerador elevados aos seus coeficientes, reagentes no denominador elevados aos seus coeficientes.
Passo 3
Aplicando isso ao nosso caso: para
os coeficientes são todos 1, então a constante dada é
Aqui estou apenas substituindo os coeficientes na fórmula geral. Brinque mentalmente: se no equilíbrio a razão
é
, isso significa que, naquele equilíbrio,
é menor que o produto
por esse fator.
Passo 4
Regra prática (e fácil de memorizar): se invertermos uma reação, a constante de equilíbrio se inverte (faz-se o recíproco). Mais formalmente, para a reação inversa
a constante será
Multiplicando as duas expressões nota-se que
, logo
Dica de prova rápida: isso vem diretamente de trocar numerador e denominador na expressão da constante ao inverter a seta.
Passo 5
Agora aplicamos numericamente:
Para facilitar a conta exata em fração, escrevemos
. Assim
Essa é a forma exata em fração.
Passo 6
Convertendo para decimal:
Como o dado inicial
tem três algarismos significativos, é razoável apresentar a resposta com três algarismos significativos também:
Força aí — está só fazendo o recíproco!