A constante de equilibrio para a reaçăo abaixo é K=1,3 times 10^-2 na temperatura de 1000 K . Com essas informaçöes, responda as seguintes perguntas:
2 NO(g)+Br(g) <=ftarrows 2 NOBr(g)
Escreva a expressão para a constante de equilibrio dessa reaçăo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá a constante de equilíbrio para uma reação química específica e pede para escrevermos a expressão dessa constante. Estamos lidando com o tema de constantes de equilíbrio na química. Para resolver isso, vamos precisar entender como relacionar as concentrações dos reagentes e produtos na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é uma constante de equilíbrio, ou simplesmente $ K $. Ela representa a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico, quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:
K

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à reação que temos:
2 NO(g) + Br(g) <=ftarrows 2 NOBr(g)
Aqui, os produtos são $ \mathrm{NOBr} $ e os reagentes são $ \mathrm{NO} $ e $ \mathrm{Br} $. Observamos os coeficientes estequiométricos: 2 para $ \mathrm{NO} $, 1 para $ \mathrm{Br} $ e 2 para $ \mathrm{NOBr} $.

Passo 4

Aplicando a fórmula geral da constante de equilíbrio à nossa reação, ficamos com:
K = [NOBr]^2[NO]^2 [Br]
Isso significa que a constante de equilíbrio $ K $ é igual ao quadrado da concentração de $ \mathrm{NOBr} $ dividido pelo produto do quadrado da concentração de $ \mathrm{NO} $ e a concentração de $ \mathrm{Br} $.

Resposta

A expressão para a constante de equilíbrio da reação é:
K = [NOBr]^2[NO]^2 [Br]

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