A constante de equilibrio para a reaçăo abaixo é K=1,3 times 10^-2 na temperatura de 1000 K . Com essas informaçöes, responda as seguintes perguntas:
2 NO(g)+Br(g) <=ftarrows 2 NOBr(g)
A essa temperatura, havera maiores concentrações dos reagentes ou do produto?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a constante de equilíbrio da reação:
2 NO(g) + Br2(g) <=ftarrows 2 NOBr(g)
Aqui, a constante de equilíbrio ($ K $) é dada como $ 1,3 \times 10^{-2} $ a 1000 K. Vamos usar conceitos de equilíbrio químico para descobrir se, a essa temperatura, temos mais reagentes ou mais produto na mistura.

Passo 2

Primeiro, lembre que a constante de equilíbrio $ K $ expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. Para nossa reação, a expressão de $ K $ é:
K

Passo 3

Agora, observe que $ K = 1,3 \times 10^{-2} $ é um número bem menor que 1. Isso nos diz que, em equilíbrio, a concentração dos produtos ($ \mathrm{NOBr} K = 1,3 times 10^-2 éàçõ \mathrm{NO} $ e $ \mathrm{Br}_2 $).

Passo 4

Basicamente, quando $ K $ é pequeno, significa que a reação favorece mais os reagentes do que os produtos na mistura de equilíbrio. Ou seja, a reação não produz muito produto nessa condição específica de temperatura.

Resposta

A essa temperatura, as concentrações dos reagentes são maiores do que as do produto.

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