A constante de equilibrio para a reaçăo abaixo é
na temperatura de 1000 K . Com essas informaçöes, responda as seguintes perguntas:
A essa temperatura, havera maiores concentrações dos reagentes ou do produto?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a constante de equilíbrio da reação:
Aqui, a constante de equilíbrio ($ K $) é dada como $ 1,3 \times 10^{-2} $ a 1000 K. Vamos usar conceitos de equilíbrio químico para descobrir se, a essa temperatura, temos mais reagentes ou mais produto na mistura.
Passo 2
Primeiro, lembre que a constante de equilíbrio $ K $ expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. Para nossa reação, a expressão de $ K $ é:
Passo 3
Agora, observe que $ K = 1,3 \times 10^{-2} $ é um número bem menor que 1. Isso nos diz que, em equilíbrio, a concentração dos produtos ($ \mathrm{NOBr}
\mathrm{NO} $ e $ \mathrm{Br}_2 $).
Passo 4
Basicamente, quando $ K $ é pequeno, significa que a reação favorece mais os reagentes do que os produtos na mistura de equilíbrio. Ou seja, a reação não produz muito produto nessa condição específica de temperatura.
Resposta
A essa temperatura, as concentrações dos reagentes são maiores do que as do produto.