A pressão total da mistura de
e
é de 1,5 . Calcule a pressão parcial de cada gás na mistura em equilíbrio, se
.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular a parada. Temos a reação de equilíbrio em fase gasosa
e sabemos que a pressão total da mistura em equilíbrio é 1,5 atm. O valor da constante de equilíbrio em termos de pressão é
O que a gente quer achar são as pressões parciais de
e
.
Para isso, vamos usar:
Para isso, vamos usar:
- a expressão de
para reação gasosa; - a relação entre pressões parciais e pressão total;
- solução de equação quadrática.
Passo 2
Primeiro, define um “x” para organizar as ideias. Seja
Como a pressão total é 1,5 atm, a pressão de
Passo 3
Agora, a teoria do equilíbrio gasoso manda usar:
E a gente já sabe que
Passo 4
Basta transformar em uma equação quadrática. Multiplicando ambos os lados por
:
Expandindo e jogando tudo num lado:
Agora usamos a fórmula de Bhaskara, com
O discriminante é
As raízes são
Isso dá duas soluções, mas uma delas sai maior que 1,5 atm (inviável) e a outra é
Passo 5
Então, aquela que faz sentido é
e
Resposta
pₙₒ₂ ≈ 0,40 atm
pₙ₂ₒ₄ ≈ 1,10 atm
pₙ₂ₒ₄ ≈ 1,10 atm