A constante de equilíbrio para a reação
é
a 1.000 K . (a) Calcule
para
. (b) A essa temperatura, o equilíbrio favorece NO e
ou favorece NOBr ?
Passo 1
O enunciado dá a reação
com constante de equilíbrio
a
K. Pede-se:
(a) a constante de equilíbrio para a reação inversa
(a) a constante de equilíbrio para a reação inversa
e (b) qual lado do equilíbrio é favorecido a essa temperatura. Para isso vamos usar a definição de constante de equilíbrio e a regra de inversão de reações.
Passo 2
Quando invertemos uma reação, a nova constante de equilíbrio
é o inverso da constante original
. Em outras palavras, se
então para
Passo 3
Aplicando esse resultado ao nosso caso, temos
Passo 4
Para decidir qual lado é favorecido no equilíbrio, usamos o critério:
- Se
, favorece produtos. - Se
, favorece reagentes.
No sentido “para frente” (formação de NOBr) temos
, logo favorece reagentes, isto é,
e
. Equivalentemente, no sentido “inverso”
, o que confirma que o equilíbrio favorece a decomposição em NO e
.
Resposta
(a)
(b) O equilíbrio favorece e
.
(b) O equilíbrio favorece