Uma solução de nitrato de prata contém
de
(M.M.
) de padrão primário em 1,00L. Qual o volume desta solução será necessário para reagir com:
b)
de
b)
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos uma solução de
contendo
,g de soluto em
,L. A massa molar é
,g/mol, então podemos obter a molaridade dessa solução. Em seguida, queremos saber que volume dessa solução é preciso para reagir completamente com
,mL de
de concentração
,mol/L. O conteúdo principal é estequiometria (relação molar) e uso da definição de concentração
.
Passo 2
Calcular a molaridade de
. Primeiro converto massa em mols:
Como está em
,L, a molaridade é
Passo 3
Escrever a reação de precipitação e identificar a relação molar entre
e
:
Da equação,
mol de
consome
mol de
.
Passo 4
Calcular os mols de
disponíveis e os mols de
necessários.
Volume de :
Volume de
Mols de
:
Mols de
necessários (relação
:
):
Passo 5
Calcular o volume de
usando
:
Convertendo para mililitros:
Resposta
Será necessário
mL da solução de
.