A constante de equilibrio Kp da reação não balanceada \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons \mathrm{NO}_{(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} é 158 a 1.000 K . Calcule P_{\mathrm{O2}} se P_{\mathrm{NO2}}=0,400 \mathrm{~atm} e P_{\mathrm{NO}}=0,270 \mathrm{~atm}.

Passo 1

O enunciado dá a reação gasosa (não balanceada)
\mathrm{NO}_{2(g)} \rightleftharpoons \mathrm{NO}_{(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}
com constante de equilíbrio em pressão K_p = 158 a 1000 K. Sabendo P_{\mathrm{NO}_2}=0,400 atm e P_{\mathrm{NO}}=0,270 atm, queremos calcular P_{\mathrm{O}_2}. Vamos usar a definição de K_p para esta reação.

Passo 2

Para a reação dada, a expressão de K_p em termos das pressões parciais é
K_p \;=\; \frac{P_{\mathrm{NO}}\;P_{\mathrm{O}_2}}{P_{\mathrm{NO}_2}}.

Passo 3

Isolando P_{\mathrm{O}_2} na expressão de K_p, temos
P_{\mathrm{O}_2} = \frac{K_p \;P_{\mathrm{NO}_2}}{P_{\mathrm{NO}}}.

Passo 4

Substituindo K_p=158, P_{\mathrm{NO}_2}=0,400 atm e P_{\mathrm{NO}}=0,270 atm, vem
P_{\mathrm{O}_2} = \frac{158 \times 0,400}{0,270} = \frac{63,2}{0,270} \approx 234,1\\ \text{atm}.

Resposta

P_{\mathrm{O}_2}\approx 234 atm.

Exercícios relacionados