Os dados abaixo foram coletados para a reação entre o hidrogênio e óxido nítrico a
.
Experimento
Velocidade inicial (M/s)
1
0,010
0,025
2
0,0050
0,025
3
0,010
0,0125
(a) Determine a ordem da reação; (b) Calcule a constante de velocidade da reação.
Experimento |
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Velocidade inicial (M/s) |
1 | 0,010 | 0,025 |
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2 | 0,0050 | 0,025 |
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3 | 0,010 | 0,0125 |
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Passo 1
O enunciado fornece velocidades iniciais para a reação
a
. Supondo a lei de velocidade
vamos determinar os expoentes
e
(ordens parciais) e depois calcular a constante
.
Passo 2
Para achar
, comparamos os experimentos 1 e 2, em que
é constante:
Como
e isso vale
, concluímos que
.
Passo 3
Para achar
, comparamos os experimentos 1 e 3, em que
é constante:
Como
e isso vale
, concluímos que
.
Passo 4
Logo, a reação é de ordem 1 em
e de ordem 2 em
, com ordem total
. Para obter
, usamos os dados do experimento 1:
Resposta
(a) Ordem em
: 1; ordem em
: 2; ordem total: 3.
(b) .
(b)