O que é constante de Faraday e qual é p seu valor?

Passo 1

O enunciado pergunta duas coisas: (1) o que é a constante de Faraday e (2) qual é o seu valor.
Não há outros dados no enunciado.

Passo 2

Definição (em palavras simples): a constante de Faraday é a carga elétrica total transportada por uma mole de elétrons. É útil para converter entre carga elétrica (em coulombs) e quantidade de matéria em mols quando a transferência envolve elétrons. O símbolo usual é F.

Passo 3

Fórmula conceitual: a constante de Faraday é o produto do número de Avogadro pela carga elementar. Escrevemos isso como
F = N_A \cdot e
onde N_A é o número de Avogadro (quantidade de partículas por mol) e e é a carga de um único elétron.

Passo 4

Valores das constantes que entram na fórmula (valores definidos pelo SI):
N_A = 6{,}02214076\times 10^{23}\\ \mathrm{mol^{-1}}
e = 1{,}602176634\times 10^{-19}\\ \mathrm{C}
Multiplicando:
F = (6{,}02214076\times 10^{23})\cdot(1{,}602176634\times 10^{-19})\\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}}.
Combinação das potências de 10 dá 10^{23}\cdot 10^{-19}=10^{4}, e a multiplicação das mantissas fornece o valor numérico final.

Passo 5

Cálculo do produto (mostrando o resultado):
F \approx 9{,}64853321233100184\times 10^{4}\\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}}
ou, escrevendo de forma prática,
F \approx 96485{,}33212\\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}}.

Passo 6

Interpretação prática e fórmula de uso em eletroquímica: se uma corrente elétrica I (em ampères) circula durante um tempo t (em segundos), a carga total é Q=I\cdot t. O número de mols de elétrons transferidos é
\text{mols de }e^- = \frac{Q}{F}.
Se cada íon exige z elétrons para ser reduzido/oxidad o, os mols da substância depositada/consumida são
\text{mols da substância} = \frac{Q}{zF}.â
Aqui Q é em coulombs, z é número adimensional e F tem unidades de \mathrm{C\cdot mol^{-1}}.

Passo 7

Exemplo numérico curtinho para fixar (ânimo, você consegue!): uma corrente de 1\\ \mathrm{A} durante 1\\ \mathrm{h}=3600\\ \mathrm{s} fornece carga Q=3600\\ \mathrm{C}. Os mols de elétrons transferidos são
\frac{3600}{96485{,}33212}\approx 0{,}03731\\ \mathrm{mol\\ e^-}.

Resposta

A constante de Faraday é a carga elétrica transportada por uma mole de elétrons: F = N_A\cdot e.
F \approx 96485{,}33212\\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}} (aproximadamente 9{,}6485\times 10^{4}\\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}}).

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