A constante de velocidade para a reação:
2 ICl+H2 longrightarrow I2+2 HCl
é 1,63 times 10^-1 dm^3 / mols . A lei de velocidade é dada por velocidade =k[ICl][H2]. Qual a velocidade da reação para cada um dos conjuntos de concentrações a seguir?
Concentração de ICl, (mol^-3 dm^-3) Concentração de H2(mol dm^-3)
0,25 0,25

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que a reação
2,ICl + H2 longrightarrow I2 + 2,HCl
tem uma constante de velocidade
k = 1,63times10^-1;dm^3/molcdot s
e a lei de velocidade é
v = k,[ICl],[H2]
A gente precisa calcular quando e .
Conteúdo: cinética química (lei de velocidade de segunda ordem) + álgebra básica (multiplicação).

Passo 2

Primeiro, escreve a fórmula da velocidade e já coloca os números:
$$v = k,[\mathrm{ICl}],[\mathrm{H}_2]
= (1{,}63\times10^{-1})\times(0{,}25)\times(0{,}25).$$
Explicação da teoria:
  • A lei de velocidade diz como a taxa de reação depende das concentrações dos reagentes.
  • Como aqui cada reagente aparece com expoente 1, a ordem total é 2, mas a gente não precisa derivar nada complicado, é só multiplicar.

Passo 3

Agora faz a conta passo a passo:
  1. Multiplica v = 1,63times10^-1times0,0625 = 0,163times0,0625 .
  2. Multiplica isso por :
  1. .

Resposta

v = 1,02times10^-2;mol,dm^-3,s^-1

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