A constante de velocidade para a reação:
2 ICl+H2 longrightarrow I2+2 HCl
é 1,63 times 10^-1 dm^3 / mols . A lei de velocidade é dada por velocidade =k[ICl][H2]. Qual a velocidade da reação para cada um dos conjuntos de concentrações a seguir?
Concentração de ICl, (mol^-3 dm^-3) Concentração de H2(mol dm^-3)
0,25 0,50

Passo 1

Beleza, o enunciado tá dizendo que temos a reação
2,ICl + H2 ;longrightarrow; I2 + 2,HCl
e que a constante de velocidade vale
k = 1,63times10^-1;dm^3/(molcdot s)
A lei de velocidade é
v = k,[ICl],[H2]
O que a gente precisa fazer é calcular a velocidade [ICl] = 0,25;mol/dm^3 e [H2] = 0,50;mol/dm^3 quando
Conteúdo: cinética química (lei de velocidade de primeira ordem em cada reagente). Vamos usar a definição da lei de velocidades e só substituir.

Passo 2

Antes de pôr número, vale lembrar o que é essa tal de “lei de velocidade”:
  1. Na cinética química, a velocidade de reação v = k,[A]^m,[B]^nldots (ou taxa) geralmente depende das concentrações dos reagentes.
  2. A forma mais simples (quando você já sabe a lei experimental) é onde são ordens de reação em cada reagente (aqui são 1 para ICl e 1 para H₂).
  3. O significado físico: se você dobrar [ICl], dobra a velocidade; se dobrar [H₂], dobra também.
  4. A unidade de leva em conta essas ordens para deixar em mol/(dm³·s). No nosso caso, em dm³/(mol·s) faz sentido para um produto de duas concentrações em mol/dm³.

Passo 3

Agora é só substituir:
v = k,[ICl],[H2] = l(1,63times10^-1r)times(0,25)times(0,50)
Passo a passo de multiplicação:
  1. Primeiro, 1,63times10^-1 times 0,125 = 1,63 times 0,125 times 10^-1 = 0,20375times10^-1 = 2,0375times10^-2 .
  2. Aí multiplico por :

Resposta

v = 2,04times10^-2;mol/(dm^3cdot s)

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