A lei de velocidade determinada para uma reação é :
velocidade =(2,35 times 10^-6 dm^6 mol^-2 s^-2)[A]^2[B]
Qual seria a velocidade da reação, se as concentrações de A e B fossem:
a) 1 mol dm^-3 ?

Passo 1

O enunciado diz que a velocidade da reação é dada por uma lei de velocidade de terceira ordem:
velocidade = k,[A]^2,[B]
onde

– Queremos a velocidade quando e .
Matéria: cinética química (lei de velocidade).
O que precisamos: entender que para achar a velocidade é só substituir e as concentrações na fórmula e calcular.

Passo 2

Escrevendo a lei de velocidade explicitamente:
v = k,[A]^2,[B]
Isso significa que a velocidade é igual à constante multiplicada pela concentração de A ao quadrado e pela concentração de B.

Passo 3

Agora substituímos os valores:
v = l(2,35times10^-6r)times1times1 v = 2,35times10^-6

Logo:

Como , fica simplesmente

Passo 4

Unidades: em cinética química a velocidade costuma vir em v = 2,35times10^-6,mol,dm^-3,s^-1.
Então o resultado final é

Resposta

v = 2,35times10^-6,mol,dm^-3,s^-1

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