Construa a curva de titulação quando 50,00 mL de
0,0500 mol/L são titulados com uma solução 0,1000 mol/L de
. Utilize os seguintes volumes de
:
12.5 ml.
Dados: Massas Atômicas (g/mol): C: 12,00; O: 16,00; H: 1,00; N: 14,00; Al: 27,00; S: 32,00.
Potenciais padrão de redução (E°, V):
;
Passo 1
O enunciado pede o potencial de rede elétrico (E) numa titulação redox em que
de
são titulados com
. Vamos calcular
após adicionar
de
. O conteúdo é titulação redox e usaremos a equação de Nernst para o par
.
Passo 2
Calcular o número de mols iniciais de
e de
adicionado.
Passo 3
Escrevendo a reação de titulação:
a estequiometria é
, ou seja, cada mol de
consome um mol de
.
Passo 4
Determinar os mols restantes de
e os mols formados de
:
Passo 5
Calcular as concentrações em volume total
:
Passo 6
Como todo
foi consumido antes do ponto de equivalência, o potencial da solução é dado pelo par ferro:
e aplicamos a equação de Nernst (a
,
):
Passo 7
Como estamos no meio da titulação
, o termo logarítmico é
, portanto
Resposta
O potencial da curva de titulação após adicionar
de
é
.