Construa a curva de titulação quando 50,00 mL de
0,0500 mol/L são titulados com uma solução 0,1000 mol/L de
. Utilize os seguintes volumes de
:
25 ml.
Dados: Massas Atômicas (g/mol): C: 12,00; O: 16,00; H: 1,00; N: 14,00; Al: 27,00; S: 32,00.
Potenciais padrão de redução (E°, V):
;
Passo 1
O enunciado pede o potencial da célula num ponto em que titula-mos
mL de
mol/L com
mol/L, tendo chegado a
mL de titulante. O conteúdo é titulação redox e vamos usar as estequiometrias e a equação de Nernst, além dos potenciais padrão.
Passo 2
Escrevemos a reação de titulação e determinamos o potencial padrão de célula.
A meia-reação de redução do titulante é
A meia-reação de redução do titulante é
e do titulando é
A reação global ocorre como
logo
Passo 3
Calculamos os mols antes e no ponto indicado:
– Mols iniciais de :
– Mols iniciais de
– Mols de
adicionados em
mL:
Como são iguais, chegamos exatamente ao ponto de equivalência (todo
consumido e todo
consumido).
Passo 4
Em titulações redox, no ponto de equivalência não há excesso de oxidante nem de redutor, e o potencial medido corresponde ao chamado potencial médio ou potencial de “meio-equilíbrio” dos dois pares. Matematicamente, pode-se mostrar que
Passo 5
Substituindo os valores padrão:
Arredondando para três algarismos significativos,
Resposta
O potencial no ponto em que foram adicionados
mL de
(equivalência) é