Determine o tipo de isomerismo que existe nos seguintes compostos de coordenação:
\left[\mathrm{CoCl}(\mathrm{SCN})\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{Cl} e \left[\mathrm{CoCl}(\mathrm{NCS})\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right] \mathrm{Cl};

Passo 1

O enunciado apresenta dois complexos de cobalto com fórmula geral \left[\mathrm{CoCl}(\mathrm{SCN})(\mathrm{NH}_{3})_{4}\right]\mathrm{Cl}
e \left[\mathrm{CoCl}(\mathrm{NCS})(\mathrm{NH}_{3})_{4}\right]\mathrm{Cl}.
O conteúdo envolve isomeria em compostos de coordenação, em particular reconhecer quando um ligante ambidentado muda o átomo de coordenação. Para resolver, vamos revisar o conceito de ligante ambidentado e o tipo de isomeria que ele gera.

Passo 2

O ânion \mathrm{SCN}^{-} é um ligante ambidentado, pois pode se ligar ao metal tanto pelo enxofre (formando o grupo tiocianato, S-ligado) quanto pelo nitrogênio (formando o grupo isotiocianato, N-ligado).

Passo 3

No primeiro complexo, \mathrm{SCN}^{-} coordena-se pelo enxofre, gerando o ligante tiocianato-S; no segundo, ele coordena-se pelo nitrogênio, gerando o ligante isotiocianato-N. Essa diferença no ponto de ligação do mesmo ligante caracteriza o mesmo tipo de isomeria.

Resposta

Os dois compostos são isômeros de ligação (isomeria de ligante).

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