Com os conteúdos ministrados em sala de aula escrever as reaçães químicas seguintes sob a forma de equações químicas devidamente balanceadas.
O nitrato de bário reage com o carbonato de amônio gerando nitrato de amônio e um precipitado de carbonato de bário.
O nitrato de bário reage com o carbonato de amônio gerando nitrato de amônio e um precipitado de carbonato de bário.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz o seguinte: o nitrato de bário reage com o carbonato de amônio, gerando nitrato de amônio e precipitado de carbonato de bário.
Conteúdo: reação de dupla troca (trocamos íons entre sais) e balanceamento de equação química.
O que a gente precisa:
Conteúdo: reação de dupla troca (trocamos íons entre sais) e balanceamento de equação química.
O que a gente precisa:
- Identificar as fórmulas dos reagentes e produtos.
- Escrever a equação “crua” (não balanceada).
- Aplicar a teoria de conservação de massa para ajustar coeficientes e balancear tudo.
Passo 2
Primeiro, vamos anotar as fórmulas:
- Nitrato de bário: Ba(NO₃)₂
- Carbonato de amônio: (NH₄)₂CO₃
- Nitrato de amônio: NH₄NO₃
- Carbonato de bário (precipitado): BaCO₃
Tipo de reação: dupla troca. Os cátiones (Ba²⁺ e NH₄⁺) trocam de ânion (NO₃⁻ e CO₃²⁻), e o BaCO₃ forma precipitado porque não é solúvel.
Passo 3
Escrevendo a equação química sem balancear:
Agora a gente vai balancear átomos de cada elemento de um lado pro outro.
Passo 4
Vamos conferir elemento a elemento e ajustar coeficientes:
- Bário (Ba): 1 do lado esquerdo (Ba(NO₃)₂), 1 do direito (BaCO₃) → ok.
- Carbono ©: 1 em (NH₄)₂CO₃, 1 em BaCO₃ → ok.
- Nitrogênio (N):
- Esquerda: 2 em Ba(NO₃)₂ + 2 em (NH₄)₂CO₃ = 4 N
- Direita: cada NH₄NO₃ tem 2 N, se tivermos 2 NH₄NO₃ dá 4 N → ajustamos coeficiente 2.
- Hidrogênio (H):
- Esquerda: (NH₄)₂CO₃ tem 8 H
- Direita: 2 × NH₄NO₃ tem 2×4 = 8 H → ok com o coeficiente 2.
- Oxigênio (O):
- Esquerda: 6 de Ba(NO₃)₂ + 3 de (NH₄)₂CO₃ = 9 O
- Direita: 2×3 em NH₄NO₃ + 3 em BaCO₃ = 6 + 3 = 9 O → ok.
Então o único ajuste é colocar 2 moléculas de nitrato de amônio.