Com os conteúdos ministrados em sala de aula escrever as reaçães químicas seguintes sob a forma de equações químicas devidamente balanceadas.
O nitrato de bário reage com o carbonato de amônio gerando nitrato de amônio e um precipitado de carbonato de bário.

Passo 1

Beleza, o enunciado diz o seguinte: o nitrato de bário reage com o carbonato de amônio, gerando nitrato de amônio e precipitado de carbonato de bário.
Conteúdo: reação de dupla troca (trocamos íons entre sais) e balanceamento de equação química.
O que a gente precisa:
  • Identificar as fórmulas dos reagentes e produtos.
  • Escrever a equação “crua” (não balanceada).
  • Aplicar a teoria de conservação de massa para ajustar coeficientes e balancear tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar as fórmulas:
  • Nitrato de bário: Ba(NO₃)₂
  • Carbonato de amônio: (NH₄)₂CO₃
  • Nitrato de amônio: NH₄NO₃
  • Carbonato de bário (precipitado): BaCO₃
Tipo de reação: dupla troca. Os cátiones (Ba²⁺ e NH₄⁺) trocam de ânion (NO₃⁻ e CO₃²⁻), e o BaCO₃ forma precipitado porque não é solúvel.

Passo 3

Escrevendo a equação química sem balancear:
Ba(NO3)2 ;+; (NH4)2CO3 ;longrightarrow; NH4NO3 ;+; BaCO3
Agora a gente vai balancear átomos de cada elemento de um lado pro outro.

Passo 4

Vamos conferir elemento a elemento e ajustar coeficientes:
  1. Bário (Ba): 1 do lado esquerdo (Ba(NO₃)₂), 1 do direito (BaCO₃) → ok.
  2. Carbono ©: 1 em (NH₄)₂CO₃, 1 em BaCO₃ → ok.
  3. Nitrogênio (N):
    • Esquerda: 2 em Ba(NO₃)₂ + 2 em (NH₄)₂CO₃ = 4 N
    • Direita: cada NH₄NO₃ tem 2 N, se tivermos 2 NH₄NO₃ dá 4 N → ajustamos coeficiente 2.
  4. Hidrogênio (H):
    • Esquerda: (NH₄)₂CO₃ tem 8 H
    • Direita: 2 × NH₄NO₃ tem 2×4 = 8 H → ok com o coeficiente 2.
  5. Oxigênio (O):
    • Esquerda: 6 de Ba(NO₃)₂ + 3 de (NH₄)₂CO₃ = 9 O
    • Direita: 2×3 em NH₄NO₃ + 3 em BaCO₃ = 6 + 3 = 9 O → ok.
Então o único ajuste é colocar 2 moléculas de nitrato de amônio.

Resposta

boxedBa(NO3)2 + (NH4)2CO3 ;longrightarrow; 2,NH4NO3 + BaCO3

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