Com os conteúdos ministrados em sala de aula escrever as reaçães químicas seguintes sob a forma de equações químicas devidamente balanceadas.
O hidróxido de potássio reage com o ácido sulfúrico a fim de produzir o sulfato de potássio e água.

Passo 1

Então, o enunciado pede pra gente escrever a reação do hidróxido de potássio (KOH) com o ácido sulfúrico (H₂SO₄), produzindo sulfato de potássio (K₂SO₄) e água (H₂O), tudo devidamente balanceado.
Conteúdo: equações químicas e balanceamento.
O que a gente vai precisar:
  • Saber escrever as fórmulas dos reagentes e produtos.
  • Aplicar a conservação de massa (cada elemento deve aparecer com o mesmo número de átomos em ambos os lados).

Passo 2

Primeiro, vamos rabiscar a equação sem coeficientes:
KOH + H2SO4 ;; K2SO4 + H2O
Aqui a gente listou reagentes (lado esquerdo) e produtos (lado direito).
Porém, os átomos não estão balanceados ainda: temos que contar quantos átomos de K, H, S e O aparecem em cada lado e igualar com coeficientes na frente de cada substância.

Passo 3

Vamos colocar coeficientes genéricos:
a,KOH ;+; b,H2SO4 ;; c,K2SO4 ;+; d,H2O
E agora a gente equilibra elemento por elemento, lembrando que esses coeficientes (a, b, c, d) são números inteiros positivos.

Passo 4

  1. Enxergue o enxofre (S): tem 1 átomo de S em H₂SO₄ e 1 em K₂SO₄, então faz sentido escolher b = 1 e c = 1.
  2. Agora potássio (K): em K₂SO₄ temos 2 K, então, pra sair 2 átomos de K do lado dos reagentes, a gente precisa de a = 2 (porque cada KOH só tem 1 K).
  3. Confira o hidrogênio (H):
    • Lado esquerdo: 2 moléculas de KOH dão 2×1 = 2 átomos de H, mais 2 de H₂SO₄ = 4 H no total.
    • Para ter 4 H no lado dos produtos, como cada H₂O tem 2 H, precisamos de d = 2.
  4. Por fim, oxigênio (O): vale sempre a pena verificar:
    • Lado esquerdo: 2·(1 O em KOH) + 4 O em H₂SO₄ = 2 + 4 = 6 O.
    • Lado direito: 4 O em K₂SO₄ + 2·(1 O em H₂O) = 4 + 2 = 6 O.
      Isso fecha certinho.

Resposta

Equação balanceada:
2,KOH ;+; H2SO4 ;; K2SO4 ;+; 2,H2O

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