Com os conteúdos ministrados em sala de aula escrever as reaçães químicas seguintes sob a forma de equações químicas devidamente balanceadas.
O cloreto de alumínio reage com o hidróxido de amônio para formar o cloreto de amônio e um precipitado de hidróxido de alumínio.
O cloreto de alumínio reage com o hidróxido de amônio para formar o cloreto de amônio e um precipitado de hidróxido de alumínio.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o cloreto de alumínio (AlCl₃) reage com hidróxido de amônio (NH₄OH) pra dar cloreto de amônio (NH₄Cl) e um precipitado de hidróxido de alumínio (Al(OH)₃). Isso é química inorgânica, mais especificamente reação de dupla troca e precipitação. Pra resolver a gente vai precisar:
- Saber as fórmulas químicas de cada substância.
- Entender que tipo de reação é (dupla troca + precipitação).
- Usar a técnica de balanceamento (contagem de átomos e ajuste de coeficientes).
Passo 2
Primeiro, escolhe as fórmulas:
- Cloreto de alumínio: AlCl₃
- Hidróxido de amônio: NH₄OH (íons NH₄⁺ + OH⁻)
- Cloreto de amônio: NH₄Cl
- Hidróxido de alumínio (precipitado): Al(OH)₃
A reação “não balanceada” fica:
Passo 3
Agora vamos balancear. Primeiro, olha os átomos de cada lado:
Reagentes:
- Al: 1
- Cl: 3
- N: 1
- H: no NH₄OH temos 4 (do NH₄⁺) + 1 (do OH⁻) = 5 H
- O: 1
Produtos:
- NH₄Cl dá N:1, H:4, Cl:1
- Al(OH)₃ dá Al:1, O:3, H:3
Então, somando produtos (sem coeficientes ainda):
- Al: 1
- Cl: 1
- N: 1
- H: 4 (de NH₄Cl) + 3 (de Al(OH)₃) = 7
- O: 3
Claro que tá descompensado: Cl e H tão diferentes.
Passo 4
Ajusta Cl primeiro. Como tem 3 Cl no reagente, coloquemos coeficiente 3 na NH₄Cl do produto:
Agora, produtos:
- Cl: 3 ✔️
- N: 3
- H: 3×4 (de NH₄Cl) + 3 (de Al(OH)₃) = 12 + 3 = 15
- O: 3
- Al: 1
Reagentes ainda têm N = 1, H = 5, O = 1.
Pra subir N de 1 pra 3, coloca 3 na NH₄OH:
Agora reagentes:
- Al: 1
- Cl: 3
- N: 3
- H: 3×5 = 15
- O: 3
Produtos (já tínhamos):
- Al: 1
- Cl: 3
- N: 3
- H: 15
- O: 3
Tudo confere, tá balanceado!