O óxido nitroso,
, é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. Assim:
Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880 g de óxido nitroso.
Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880 g de óxido nitroso.
Passo 1
Resumo da questão: a gente tem um sólido, o nitrato de amônio, que ao ser esquentado se decompõe e vira óxido nitroso (
) e água. O enunciado pede: “se eu quero 880 g de
, quanta massa de
eu preciso?”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria (relação de massas em reações químicas). Vamos precisar:
Conteúdo: este é um problema de estequiometria (relação de massas em reações químicas). Vamos precisar:
- A equação química balanceada da decomposição.
- Calcular massas molares usando as massas atômicas.
- Converter massa de
em moles. - Usar a relação molar da equação para achar moles de
. - Converter esses moles em massa de
.
Passo 2
Escrever e balancear a reação:
Veja que 1 mol de gera 1 mol de
.
Veja que 1 mol de
Passo 3
Calcular quantidade de matéria (moles) de
:
- Massa molar de
:
- Moles de
em 880 g:
Passo 4
Relação estequiométrica: 1 mol
→ 1 mol
.
Logo, para 20 mol de precisamos de 20 mol de
.
Agora, massa molar de :
Logo, para 20 mol de
Agora, massa molar de
Massa de 20 mol de
:
Resposta
Para obter 880 g de
é necessário 1600 g de
.