O óxido nitroso, N2 O, é conhecido como gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido. Assim:
Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880 g de óxido nitroso.

Passo 1

Resumo da questão: a gente tem um sólido, o nitrato de amônio, que ao ser esquentado se decompõe e vira óxido nitroso ( ) e água. O enunciado pede: “se eu quero 880 g de , quanta massa de eu preciso?”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria (relação de massas em reações químicas). Vamos precisar:
  • A equação química balanceada da decomposição.
  • Calcular massas molares usando as massas atômicas.
  • Converter massa de em moles.
  • Usar a relação molar da equação para achar moles de .
  • Converter esses moles em massa de .

Passo 2

Escrever e balancear a reação:

Veja que 1 mol de gera 1 mol de .

Passo 3

Calcular quantidade de matéria (moles) de M(N2O) = 2times 14,0 + 16,0 = 44,0;g/mol :
  1. Massa molar de n(N2O) = 880;g44,0;g/mol = 20;mol :
  1. Moles de em 880 g:

Passo 4

Relação estequiométrica: 1 mol M(NH4NO3) = 2times 14,0 + 4times 1,0 + 3times 16,0 = 80,0;g/mol → 1 mol m = n times M = 20;moltimes 80,0;g/mol = 1600;g .
Logo, para 20 mol de precisamos de 20 mol de .
Agora, massa molar de :
Massa de 20 mol de :

Resposta

Para obter 880 g de é necessário 1600 g de .

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