Converta o seguinte:
120 g de NaCl em grama-mols
120 g de NaCl em grama-mols
Passo 1
O que o problema pede: converter
de cloreto de sódio em grama-mols (ou simplesmente “mols”).\n
Informações dadas no enunciado: de NaCl.\n
Objetivo final: encontrar o número de mols de NaCl correspondentes a essa massa.
Informações dadas no enunciado:
Objetivo final: encontrar o número de mols de NaCl correspondentes a essa massa.
Passo 2
Conceito importante que vamos usar (explicado passo a passo): existe a relação entre massa, mol e massa molar (molar mass). A fórmula que liga tudo é
onde:
é o número de mols (grama-mols);
é a massa da amostra (em gramas);
é a massa molar da substância (em
).\n
Explicação curta e calma: o mol é uma “unidade de contagem” (como dúzia), e a massa molar diz quantos gramas correspondem a 1 mol daquela substância. Para descobrir quantos mols temos, dividimos a massa medida pela massa de 1 mol.
Explicação curta e calma: o mol é uma “unidade de contagem” (como dúzia), e a massa molar diz quantos gramas correspondem a 1 mol daquela substância. Para descobrir quantos mols temos, dividimos a massa medida pela massa de 1 mol.
Passo 3
Agora precisamos da massa molar do NaCl. Para obter isso somamos as massas atômicas de
e
(valores obtidos da tabela periódica):\n
Somando:
Passo 4
Aplicamos a fórmula
. Substituindo
e
:
A unidade
no numerador cancela com a
do denominador, sobrando
. Agora a conta numérica:\n
Uma verificação por partes: . Faltam
g; isso corresponde a mais cerca de
mol. Somando:
Uma verificação por partes:
Passo 5
Sobre arredondamento: o resultado com a precisão das massas atômicas usadas fica
. Dependendo da convenção de algarismos significativos que sua prova exige (por exemplo 3 algarismos significativos), você pode arredondar para
. Vou apresentar uma versão arredondada razoável mantendo 4 algarismos significativos:
. Força aí — você já pegou o procedimento: achar
, usar
e cuidar das unidades.