Converta o seguinte:
120 g de NaCl em grama-mols

Passo 1

O que o problema pede: converter 120\\ \text{g} de cloreto de sódio em grama-mols (ou simplesmente “mols”).\n
Informações dadas no enunciado: \,120\\ \text{g} de NaCl.\n
Objetivo final: encontrar o número de mols de NaCl correspondentes a essa massa.

Passo 2

Conceito importante que vamos usar (explicado passo a passo): existe a relação entre massa, mol e massa molar (molar mass). A fórmula que liga tudo é
n=\frac{m}{M}
onde:
\,n é o número de mols (grama-mols);
\,m é a massa da amostra (em gramas);
\,M é a massa molar da substância (em \text{g mol}^{-1}).\n
Explicação curta e calma: o mol é uma “unidade de contagem” (como dúzia), e a massa molar diz quantos gramas correspondem a 1 mol daquela substância. Para descobrir quantos mols temos, dividimos a massa medida pela massa de 1 mol.

Passo 3

Agora precisamos da massa molar do NaCl. Para obter isso somamos as massas atômicas de \text{Na} e \text{Cl} (valores obtidos da tabela periódica):\n
M_{\text{Na}}=22,99\\ \text{g mol}^{-1}
M_{\text{Cl}}=35,45\\ \text{g mol}^{-1}
Somando:
M_{\text{NaCl}}=M_{\text{Na}}+M_{\text{Cl}}=22,99+35,45=58,44\\ \text{g mol}^{-1}

Passo 4

Aplicamos a fórmula n=\dfrac{m}{M}. Substituindo m=120\\ \text{g} e M=58,44\\ \text{g mol}^{-1}:
n=\frac{120\\ \text{g}}{58,44\\ \text{g mol}^{-1}}
A unidade \text{g} no numerador cancela com a \text{g} do denominador, sobrando \text{mol}. Agora a conta numérica:\n
Uma verificação por partes: 58,44\times 2=116,88. Faltam 120-116,88=3,12 g; isso corresponde a mais cerca de 3,12/58,44\approx0,0534 mol. Somando:
n\approx 2,0534\\ \text{mol}

Passo 5

Sobre arredondamento: o resultado com a precisão das massas atômicas usadas fica \,2,0534\\ \text{mol}. Dependendo da convenção de algarismos significativos que sua prova exige (por exemplo 3 algarismos significativos), você pode arredondar para \,2,05\\ \text{mol}. Vou apresentar uma versão arredondada razoável mantendo 4 algarismos significativos: \,2,053\\ \text{mol}. Força aí — você já pegou o procedimento: achar M, usar n=m/M e cuidar das unidades.

Resposta

\,2{,}053\\ \text{mol}

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