O corante tornassol fica azul na presença de uma solução de uma base e vermelho quando adicionado em soluçào de um ácido. Considere os seguintes materiais:
I - soluçảo de soda cáustica, NaOH .
II - produtos de limpeza do tipo Ajax, Fúria, Furacào Branco etc., NH4OH.
III - vinagre.
IV - liquido contido na bateria do automóvel, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}.
V - leite de magnésia, \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}.
Quais tornam azul o papel vermelho de tornassol?
a) Somente I e II.
b) Somente II e V .
c) Somente Ift e IV.
d) Somente I. II e V.
e) Somente I, II, IV e V.

Passo 1

O enunciado pergunta: “Quais tornam azul o papel vermelho de tornassol?” — ou seja, quais dos materiais listados são básicos a ponto de fazer o papel de tornassol vermelho ficar azul. As informações fornecidas são os cinco materiais abaixo:
I — solução de soda cáustica: \mathrm{NaOH}
II — produtos de limpeza (amônia): \mathrm{NH_4OH} (solução aquosa de amônia)
III — vinagre (ácido acético)
IV — líquido da bateria: \mathrm{H_2SO_4}
V — leite de magnésia: \mathrm{Mg(OH)_2}

Passo 2

Conceito importante (explicado devagar): o que faz o tornassol vermelho ficar azul?
  • Papel de tornassol vermelho fica azul na presença de uma base, isto é, quando há excesso de íons hidróxido \mathrm{OH^-} na solução.
  • Papel de tornassol azul fica vermelho na presença de um ácido, quando há excesso de íons \mathrm{H^+}.
    Então, para responder à questão, preciso identificar quais dos cinco materiais são soluções básicas (que liberam \mathrm{OH^-}).

Passo 3

Analisando I — \mathrm{NaOH} (soda cáustica):
  • \mathrm{NaOH} é uma base forte e se dissocia totalmente em água:
\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}
  • Presença direta de \mathrm{OH^-} significa solução básica. Resultado: faz o tornassol vermelho ficar azul.

Passo 4

Analisando II — \mathrm{NH_4OH} (solução amoniacal, “amônia”):
  • A notação \mathrm{NH_4OH} representa a amônia dissolvida em água; a reação relevante é a formação de \mathrm{OH^-} por transferência de próton:
\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}
  • Mesmo sendo uma base fraca (equilíbrio), a solução libera \mathrm{OH^-} e é básica. Resultado: também torna o tornassol vermelho azul.

Passo 5

Analisando III — vinagre (ácido acético, \mathrm{CH_3COOH}):
  • Vinagre é uma solução ácida; o ácido acético doa prótons:
\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+}
  • Como gera \mathrm{H^+}, é ácido e não faz o tornassol vermelho ficar azul (fica ou permanece vermelho). Resultado: não.

Passo 6

Analisando IV — \mathrm{H_2SO_4} (ácido sulfúrico, líquido de bateria):
  • \mathrm{H_2SO_4} é um ácido forte que libera \mathrm{H^+}:
\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}
  • Por ser ácido, não torna o tornassol vermelho azul. Resultado: não.

Passo 7

Analisando V — \mathrm{Mg(OH)_2} (leite de magnésia):
  • \mathrm{Mg(OH)_2} é uma base (hidróxido de magnésio). Mesmo que seja pouco solúvel, a porção que se dissolve libera \mathrm{OH^-}:
\mathrm{Mg(OH)_2 \rightleftharpoons Mg^{2+} + 2OH^-}
  • Portanto a solução é básica (neutraliza ácidos, por exemplo) e pode tornar o tornassol vermelho azul. Resultado: sim.

Passo 8

Resumo dos resultados por item:
  • I ( \mathrm{NaOH}): básico → torna azul.
  • II ( \mathrm{NH_4OH}): básico → torna azul.
  • III (vinagre): ácido → não torna azul.
  • IV ( \mathrm{H_2SO_4}): ácido → não torna azul.
  • V ( \mathrm{Mg(OH)_2}): básico → torna azul.

Passo 9

Conclusão: os materiais que tornam azul o papel vermelho de tornassol são I, II e V. Entre as alternativas dadas, isso corresponde à letra d).

Resposta

d) Somente I, II e V.

Exercícios relacionados