Quando um corpo sofre um processo adiabático reversível, onde Q é o calor absorvido e \Delta S, a variação de entropia sofrida pelo sistema,
Escolha uma opção:
A. Q=0 ; \Delta S=0.
B. Q=0 ; \Delta S<0.
C. Q>0 ; \Delta S>0.
D. Q<0 ; \Delta S<0.

Passo 1

O enunciado descreve um processo adiabático reversível, ou seja, sem troca de calor com o ambiente (adiabático) e executado de forma reversível. Queremos relacionar Q, o calor absorvido pelo sistema, e \Delta S, a variação de entropia. Para isso, usamos a definição termodinâmica de entropia em processos reversíveis:
\mathrm{d}S = \frac{\delta Q_{\text{rev}}}{T}.

Passo 2

Num processo adiabático reversível tem-se \delta Q_{\text{rev}}=0 em todo instante. Integrando a relação de entropia entre os estados inicial e final,
\Delta S = \int \mathrm{d}S = \int \frac{\delta Q_{\text{rev}}}{T} = 0.
Logo, Q=0 e \Delta S=0.

Resposta

A. Q=0 ; \Delta S=0.

Exercícios relacionados