Corrija as afirmações falsas.
( ) Moléculas apolares geralmente se dissolvem bem em solventes apolares.

Passo 1

O enunciado pede para corrigir afirmações falsas. A única afirmação apresentada é:
( ) Moléculas apolares geralmente se dissolvem bem em solventes apolares.
Vou trabalhar com essa afirmação: decidir se é verdadeira ou falsa e, se necessário, propor uma correção evidente e explicar por que.

Passo 2

Avaliação direta da afirmação: a afirmação é verdadeira. Em química orgânica e físico-química costuma-se usar o lema prático “semelhante dissolve semelhante” — isto é, espécies com natureza intermolecular parecida tendem a ser solúveis entre si. Portanto a frase tal como está escrita não precisa ser corrigida.

Passo 3

Explicação didática do porquê (passo a passo, tipo “aula rápida”):
  • O que significa “apolar”: uma molécula é apolar quando sua distribuição de cargas é aproximadamente simétrica, de modo que não existe um dipolo permanente grande. Exemplos típicos: \text{CH}_4 (metano), hexano, muitos hidrocarbonetos.
  • Que forças existem entre moléculas apolares: a interação dominante é a força de dispersão de London (forças de van der Waals induzidas). Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição eletrônica e funcionam entre todas as moléculas, mas são as principais quando não há dipolos permanentes.
  • Por que “apolar + apolar” funciona: quando um soluto apolar entra num solvente apolar, as interações que o soluto perde entre si e com o próprio solvente são substituídas por interações de dispersão similares entre soluto e solvente. Como os tipos de interação são compatíveis, a mudança de energia (entalpia) não é desfavorável, e a mistura tende a ser favorável do ponto de vista energético e entropia, favorecendo solubilidade.

Passo 4

Exemplos concretos (úteis para lembrar na hora da prova):
  • Hexano dissolve óleo de cozinha e ceras: ambos são apolares — por isso se misturam bem.
  • Iodo ( \text{I}_2, apolar) é solúvel em tetracloreto de carbono ou hexano (solventes apolares): gotinhas de iodo ficam roxas no solvente apolar.
  • Em contraste: cloreto de sódio ( \text{NaCl}, iônico/polar) não se dissolve em hexano — porque água (polar) interage melhor com íons via solvatatação e hexano não oferece esse tipo de interação.

Passo 5

Observações e nuances que aparecem em provas (não esquecer):
  • “Geralmente” é importante: há exceções e limites. Solventes apolares podem dissolver pequenas quantidades de moléculas polares por interações induzidas ou por efeitos entrópicos, e a solubilidade depende também de temperatura e pressão.
  • Moléculas apolares muito grandes têm fortes forças de dispersão entre si; às vezes isso pode reduzir a miscibilidade com certos líquidos mesmo apolares se houver diferenças estruturais muito grandes, mas na prática a regra continua sendo um bom guia rápido.
  • Se precisar justificar numa prova, cite as forças intermoleculares (dispersão vs dipolo/hydrogênio) e use o lema “semelhante dissolve semelhante”.

Passo 6

Como responder de forma objetiva numa prova: dizer se a afirmação é verdadeira/falsa e justificar com uma linha curta. Por exemplo: “Verdadeiro — moléculas apolares e solventes apolares interagem principalmente por forças de dispersão, logo são mutuamente solúveis (‘semelhante dissolve semelhante’).”

Resposta

Verdadeira — não necessita correção.

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