Calcule a diferença de eletronegatividade ( \Delta \mathrm{EN} ) para os pares de átomos abaixo e classifique a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (use a escala de Pauling)
Dados: \mathrm{H}=2,20 ; \mathrm{C}=2,55 ; \mathrm{N}=3,04 ; \mathrm{O}=3,44 ; \mathrm{F}=3,98 ; \mathrm{Cl}=3,16 ; \mathrm{Na}=0,93 ; \mathrm{Mg}=1,31.
\mathrm{Na}-\mathrm{Cl} (apenas para comparar)

Passo 1

O enunciado pede que se calcule a diferença de eletronegatividade e se classifique a ligação (covalente apolar, covalente polar ou iônica) usando a escala de Pauling. Os dados fornecidos (peguei estes números do enunciado) são:
\mathrm{H}=2,20, \mathrm{C}=2,55, \mathrm{N}=3,04, \mathrm{O}=3,44, \mathrm{F}=3,98, \mathrm{Cl}=3,16, \mathrm{Na}=0,93, \mathrm{Mg}=1,31.
O enunciado só trouxe explicitamente o par \mathrm{Na}-\mathrm{Cl} (escrito “apenas para comparar”). Não há uma lista explícita com outros pares. Para poder ensinar de forma útil e prática — e lembrar como fazer isso na prova — vou:
  • explicar o método geral (como calcular \Delta \mathrm{EN} e quais limites usar para classificar), e
  • aplicar o cálculo ao par fornecido \mathrm{Na}-\mathrm{Cl} passo a passo;
  • além disso, vou calcular mais alguns pares representativos muito comuns em provas (escolhidos a partir dos átomos cujas eletronegatividades foram dadas) para servir de exemplo e treino. Se você quiser só os pares que realmente estavam no enunciado original, me avisa depois; por enquanto eu resolvo \mathrm{Na}-\mathrm{Cl} e os exemplos didáticos: \mathrm{H}-\mathrm{C}, \mathrm{H}-\mathrm{N}, \mathrm{H}-\mathrm{O}, \mathrm{H}-\mathrm{F}, \mathrm{C}-\mathrm{Cl}, \mathrm{Mg}-\mathrm{O}.

Passo 2

O que é eletronegatividade e como calcular a diferença:
  • Eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. Na escala de Pauling cada elemento tem um número (os dados acima).
  • Para um par de átomos A e B calcula-se a diferença de eletronegatividade assim:
\Delta \mathrm{EN} = \left|\chi_A - \chi_B\right|
onde \chi_A e \chi_B são as eletronegatividades de A e B (em Pauling). O valor é sempre o módulo (valor positivo), porque interessa só o tamanho da diferença.
Vou demonstrar passo a passo como usar essa fórmula com números, sem pular etapas aritméticas.

Passo 3

Critério de classificação (valores de corte usados aqui — convensão muito comum em provas):
  • Se \Delta \mathrm{EN} < 0,4: ligação covalente apolar (praticamente igual atração de elétrons).
  • Se 0,4 \le \Delta \mathrm{EN} \le 1,7: ligação covalente polar (compartilhamento desigual de elétrons).
  • Se \Delta \mathrm{EN} > 1,7: ligação iônica (predomínio de transferência de elétrons; íons).
    Obs.: estes limites são convenções usuais para classificação rápida em provas; alguns autores usam 0,5 ou 2,0 como limiares ligeiramente diferentes, mas usarei aqui 0,4 e 1,7 que são bastante comuns e atendem ao enunciado que pede “use a escala de Pauling”.

Passo 4

Cálculo passo a passo para o par fornecido \mathrm{Na}-\mathrm{Cl} (exemplo solicitado explicitamente):
  • Peguei da lista: \chi_{\mathrm{Na}}=0,93 e \chi_{\mathrm{Cl}}=3,16.
  • Calcular a diferença:
\Delta \mathrm{EN} = \left|\chi_{\mathrm{Na}} - \chi_{\mathrm{Cl}}\right| = \left|0,93 - 3,16\right|.
  • Agora a subtração (faça na prova sem calculadora mostrando os passos):
3,16 - 0,93 = 2,23,
então
\Delta \mathrm{EN} = 2,23.
  • Classificação usando os limites do Passo 3: 2,23 > 1,7, portanto a ligação \mathrm{Na}-\mathrm{Cl} é classificada como iônica.

Passo 5

Explicação didática do porquê do procedimento (para você lembrar na prova):
  • A ideia é simples: quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais um átomo “puxa” os elétrons para si e menos há compartilhamento simétrico. Quando a diferença é muito grande ( >1,7), o átomo mais eletronegativo praticamente “tira” elétrons do outro, formando íons (ligações iônicas).
  • Na prova, escreva sempre a fórmula \Delta \mathrm{EN}=\left|\chi_A-\chi_B\right|, substitua os números que o enunciado der, faça a subtração e compare com os limites. Isso dá ponto fácil e direto.

Passo 6

Agora eu aplico exatamente o mesmo método (mesmo nível de detalhes) a alguns pares representativos — isso serve como treino prático para você ver várias situações típicas:
  1. Par \mathrm{H}-\mathrm{C}:
  • Dados: \chi_{\mathrm{H}}=2,20, \chi_{\mathrm{C}}=2,55.
\Delta \mathrm{EN} = \left|2,20-2,55\right| = 0,35.
Classificação: 0,35<0,4 → covalente apolar.
  1. Par \mathrm{H}-\mathrm{N}:
  • Dados: \chi_{\mathrm{H}}=2,20, \chi_{\mathrm{N}}=3,04.
\Delta \mathrm{EN} = \left|2,20-3,04\right| = 0,84.
Classificação: 0,4\le0,84\le1,7 → covalente polar.
  1. Par \mathrm{H}-\mathrm{O}:
  • Dados: \chi_{\mathrm{H}}=2,20, \chi_{\mathrm{O}}=3,44.
\Delta \mathrm{EN} = \left|2,20-3,44\right| = 1,24.
Classificação: 0,4\le1,24\le1,7 → covalente polar.
  1. Par \mathrm{H}-\mathrm{F}:
  • Dados: \chi_{\mathrm{H}}=2,20, \chi_{\mathrm{F}}=3,98.
\Delta \mathrm{EN} = \left|2,20-3,98\right| = 1,78.
Classificação: 1,78>1,7 → iônica (na prática HF é extremamente polar; pelo critério numérico fica na faixa iônica segundo nosso corte).
  1. Par \mathrm{C}-\mathrm{Cl}:
  • Dados: \chi_{\mathrm{C}}=2,55, \chi_{\mathrm{Cl}}=3,16.
\Delta \mathrm{EN} = \left|2,55-3,16\right| = 0,61.
Classificação: 0,4\le0,61\le1,7 → covalente polar.
  1. Par \mathrm{Mg}-\mathrm{O}:
  • Dados: \chi_{\mathrm{Mg}}=1,31, \chi_{\mathrm{O}}=3,44.
\Delta \mathrm{EN} = \left|1,31-3,44\right| = 2,13.
Classificação: 2,13>1,7 → iônica.

Passo 7

Dicas rápidas para a prova (bem práticas e motivadoras):
  • Sempre escreva a fórmula \Delta \mathrm{EN}=\left|\chi_A-\chi_B\right| antes de calcular; juízes de prova gostam de ver o método claro.
  • Faça a subtração usando o maior menos o menor para evitar sinal negativo e erros.
  • Compare com os limites que o seu curso costuma adotar; aqui usei 0,4 e 1,7 (expliquei o porquê). Se o enunciado der outros limites, use os dele.
  • Se o resultado cair bem na fronteira (por ex. exatamente 0,4 ou 1,7), justifique sua escolha (mencione que é borderline) — em geral exames aceitam a convenção que adotou.

Resposta

\mathrm{H}-\mathrm{C}:\\ \Delta \mathrm{EN}=0,35\\ \text{— covalente apolar}
\mathrm{H}-\mathrm{N}:\\ \Delta \mathrm{EN}=0,84\\ \text{— covalente polar}
\mathrm{H}-\mathrm{O}:\\ \Delta \mathrm{EN}=1,24\\ \text{— covalente polar}
\mathrm{H}-\mathrm{F}:\\ \Delta \mathrm{EN}=1,78\\ \text{— iônica (muito polar)}ô
\mathrm{C}-\mathrm{Cl}:\\ \Delta \mathrm{EN}=0,61\\ \text{— covalente polar}
\mathrm{Mg}-\mathrm{O}:\\ \Delta \mathrm{EN}=2,13\\ \text{— iônica}ô
\mathrm{Na}-\mathrm{Cl}:\\ \Delta \mathrm{EN}=2,23\\ \text{— iônica}ô

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