Calcule a diferença de eletronegatividade (
) para os pares de átomos abaixo e classifique a ligação como covalente apolar, covalente polar ou iônica (use a escala de Pauling)
Dados:
.
(apenas para comparar)
Passo 1
O enunciado pede que se calcule a diferença de eletronegatividade e se classifique a ligação (covalente apolar, covalente polar ou iônica) usando a escala de Pauling. Os dados fornecidos (peguei estes números do enunciado) são:
,
,
,
,
,
,
,
.
O enunciado só trouxe explicitamente o par
(escrito “apenas para comparar”). Não há uma lista explícita com outros pares. Para poder ensinar de forma útil e prática — e lembrar como fazer isso na prova — vou:
- explicar o método geral (como calcular
e quais limites usar para classificar), e - aplicar o cálculo ao par fornecido
passo a passo; - além disso, vou calcular mais alguns pares representativos muito comuns em provas (escolhidos a partir dos átomos cujas eletronegatividades foram dadas) para servir de exemplo e treino. Se você quiser só os pares que realmente estavam no enunciado original, me avisa depois; por enquanto eu resolvo
e os exemplos didáticos: , , , , , .
Passo 2
O que é eletronegatividade e como calcular a diferença:
- Eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. Na escala de Pauling cada elemento tem um número (os dados acima).
- Para um par de átomos
e calcula-se a diferença de eletronegatividade assim:
onde
e
são as eletronegatividades de
e
(em Pauling). O valor é sempre o módulo (valor positivo), porque interessa só o tamanho da diferença.
Vou demonstrar passo a passo como usar essa fórmula com números, sem pular etapas aritméticas.
Passo 3
Critério de classificação (valores de corte usados aqui — convensão muito comum em provas):
- Se
: ligação covalente apolar (praticamente igual atração de elétrons). - Se
: ligação covalente polar (compartilhamento desigual de elétrons). - Se
: ligação iônica (predomínio de transferência de elétrons; íons).
Obs.: estes limites são convenções usuais para classificação rápida em provas; alguns autores usam 0,5 ou 2,0 como limiares ligeiramente diferentes, mas usarei aquie que são bastante comuns e atendem ao enunciado que pede “use a escala de Pauling”.
Passo 4
Cálculo passo a passo para o par fornecido
(exemplo solicitado explicitamente):
- Peguei da lista:
e . - Calcular a diferença:
- Agora a subtração (faça na prova sem calculadora mostrando os passos):
então
- Classificação usando os limites do Passo 3:
, portanto a ligação é classificada como iônica.
Passo 5
Explicação didática do porquê do procedimento (para você lembrar na prova):
- A ideia é simples: quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais um átomo “puxa” os elétrons para si e menos há compartilhamento simétrico. Quando a diferença é muito grande (
), o átomo mais eletronegativo praticamente “tira” elétrons do outro, formando íons (ligações iônicas). - Na prova, escreva sempre a fórmula
, substitua os números que o enunciado der, faça a subtração e compare com os limites. Isso dá ponto fácil e direto.
Passo 6
Agora eu aplico exatamente o mesmo método (mesmo nível de detalhes) a alguns pares representativos — isso serve como treino prático para você ver várias situações típicas:
- Par
:
- Dados:
, .
Classificação:
→ covalente apolar.
- Par
:
- Dados:
, .
Classificação:
→ covalente polar.
- Par
:
- Dados:
, .
Classificação:
→ covalente polar.
- Par
:
- Dados:
, .
Classificação:
→ iônica (na prática HF é extremamente polar; pelo critério numérico fica na faixa iônica segundo nosso corte).
- Par
:
- Dados:
, .
Classificação:
→ covalente polar.
- Par
:
- Dados:
, .
Classificação:
→ iônica.
Passo 7
Dicas rápidas para a prova (bem práticas e motivadoras):
- Sempre escreva a fórmula
antes de calcular; juízes de prova gostam de ver o método claro. - Faça a subtração usando o maior menos o menor para evitar sinal negativo e erros.
- Compare com os limites que o seu curso costuma adotar; aqui usei
e (expliquei o porquê). Se o enunciado der outros limites, use os dele. - Se o resultado cair bem na fronteira (por ex. exatamente
ou ), justifique sua escolha (mencione que é borderline) — em geral exames aceitam a convenção que adotou.