A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro?
a. 2
b. 16
c. 6
d. 18.
E. 14.

Passo 1

Beleza, aqui a pergunta é de química, mais especificamente de estrutura eletrônica de átomos. A gente quer saber quantos elétrons existem no terceiro nível energético (n=3) de um átomo neutro de ferro. Para resolver isso, vamos precisar:
  1. Saber o número atômico do ferro (Z) e que, em um átomo neutro, elétrons = prótons = Z.
  2. Montar a configuração eletrônica completa usando a ordem de preenchimento (princípio de Aufbau).
  3. Identificar quais orbitais fazem parte do nível 3 (3s, 3p e 3d) e contar seus elétrons.

Passo 2

Primeiro, número atômico do ferro (Fe) é Z = 26. Num átomo neutro, o total de elétrons também é 26.

Passo 3

Agora a gente monta a configuração eletrônica seguindo o princípio de Aufbau (ordem crescente de energia, regida pela regra de n+ℓ). Para o Fe isso dá:
Fe: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^6
Ou seja, todo mundo preenche os níveis de 1 até 4, e note que o 4s entra antes do 3d, mas ainda pertence ao nível 4.

Passo 4

O terceiro nível energético (n=3) inclui as subsínteses 3s, 3p e 3d. Cada uma comporta:
  • 3s → até 2 elétrons (já cheio: 3s²)
  • 3p → até 6 elétrons (já cheio: 3p⁶)
  • 3d → até 10 elétrons, mas no Fe só temos 6 (3d⁶)

Passo 5

Agora somamos os elétrons no nível 3:
3s^2 ;(2) ;+;3p^6;(6);+;3d^6;(6);=;2 + 6 + 6 ;=;14

Resposta

14 (alternativa E)

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