Relacione a coluna da esquerda com a da direita:
Elemento químico
Elétron mais energético
I. Iodo-I
II. Xenônio-Xe
III. Molibidênio-Mo
IV. Cálcio-Ca
V. Platina-Pt
VI. Germânio-Ge
( ) 4s2
( ) 4d4
( ) 4p2
( ) 5p5
( ) 5d8
( ) 5p6

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente ligar cada elemento químico ao subnível onde está o elétron mais energético dele. O tema aqui é configuração eletrônica e, pra resolver, a gente vai usar o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais do menor pro maior) e a regra de Hund e do Pauli, tudo mastigadinho.

Passo 2

Vamos começar com o cálcio (Ca), Z = 20.
  1. Preenchemos até o argônio (Ar, Z = 18): 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6.
  2. Sobram 2 elétrons: vão pro 4s, dando 4s^2.
    Então o elétron mais energético do Ca está em 4s^2.

Passo 3

Agora o germânio (Ge), Z = 32.
  1. Até o argônio (18) igual antes.
  2. Depois vem 4s^2 (2 elétrons), aí 3d^10 (10 elétrons), total 30.
  3. Faltam 2 elétrons: vão pro 4p, ficando 4p^2.
    Logo, o subnível mais energético do Ge é 4p^2.

Passo 4

Molibdênio (Mo), Z = 42. Se a gente seguisse o Aufbau “puro” sem levar em conta a famosa anomalia, depois de [Kr] (36) a ordem seria 5s^2 e aí 4d^4.
Então, pro nosso exercício, consideramos o último elétron em 4d^4. Esse é o subnível mais energético.

Passo 5

Iodo (I), Z = 53. Após [Kr] = 36 e preenchermos 5s^2, 4d^10 (total 48), 5p comporta até 6, mas o I tem 5 nesse subnível, logo 5p^5. Esse é o elétron de maior energia.

Passo 6

Xenônio (Xe), Z = 54. É o irmão do Iodo, mas cheio de gás nobre: termina em 5p^6. Então o elétron mais energético dele está em 5p^6.

Passo 7

Platina (Pt), Z = 78. Se a gente simplificar e ignorar os detalhes de anomalia, depois de [Xe] e 4f^14, sobram 14+54 = 68, faltam 10 elétrons pro total 78. Destes, 8 vão pra 5d (ficando 5d^8) e 2 pra 6s, mas o subnível de maior energia que segura elétrons é o 5d^8. Então adotamos 5d^8.

Resposta

I (Iodo) → 5p^5
II (Xenônio) → 5p^6
III (Molibdênio) → 4d^4
IV (Cálcio) → 4s^2
V (Platina) → 5d^8
VI (Germânio) → 4p^2

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