Muitos cozinheiros cuidadosos têm sempre bicarbonato NaHCO 3 de sódio à mão, pois ele é um extintor de incêndios de óleos ou gorduras. Seus produtos de decomposição ajudam a apagar as chamas. A reação é:
2 NaHCO3(s) Na2 CO3(s)+H2 O(g)+CO2(g)
Calcule o calor padrão da reação. Conhecidos os calores padrão de formação dos produtos e reagente.
& De<a Hi NaHCO3(3)=-947,7 kJ / mol & De<a Hi^circ CO2(9)=-393,13 kJ / mol & De<a HiNa 2^circ CO3(3)=1131 kJ / mol & De<a Hi^circ H2 O(9)=-242,0 kJ / mol

Passo 1

O enunciado dá a reação de decomposição do bicarbonato de sódio
2,NaHCO3(s);to;Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)
e fornece as entalpias-padrão de formação ( De<a Hf^circ) de cada espécie. Queremos calcular o calor padrão da reação De<a Hrxn^circ usando a Lei de Hess.

Passo 2

Segundo a Lei de Hess,
De<a Hrxn^circ =sumprodutosnu,De<a Hf^circ -sumrea>=ntesnu,De<a Hf^circ,,
onde nu são os coeficientes estequiométricos.

Passo 3

Calculamos a soma das entalpias de formação dos produtos:
De<a Hf,prod =De<a Hf^circ(Na2CO3(s)) +De<a Hf^circ(H2O(g)) +De<a Hf^circ(CO2(g))
Substituindo os valores:
De<a Hf,prod =(-1131);kJ/mol +(-242,0);kJ/mol +(-393,13);kJ/mol =-1766,13;kJ

Passo 4

Calculamos a soma das entalpias de formação dos reagentes:
De<a Hf,reag =2timesDe<a Hf^circ(NaHCO3(s)) =2times(-947,7);kJ/mol =-1895,4;kJ

Passo 5

Aplicando a Lei de Hess:
De<a Hrxn^circ =De<a Hf,prod -De<a Hf,reag =-1766,13;kJ -(-1895,4;kJ) =129,27;kJ

Resposta

O calor padrão da reação é
De<a Hrxn^circ=129,27;kJ

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