Dada a equação de combustão do etanol em um motor de carro:
, utilize a tabela periódica e calcule:
a massa de
necessária para gerar 32 g de
a massa de
Passo 1
O enunciado nos dá a reação de combustão do etanol (sem estar balanceada explicitamente):
O que nos pede é: calcular a massa de
necessária para gerar
de
.
Informações fornecidas pelo enunciado:
Informações fornecidas pelo enunciado:
- A equação química (não balanceada) da combustão do etanol.
- A massa de
produzida: .
Passo 2
Primeiro passo prático: balancear a equação química. Contamos átomos em cada lado e igualamos.
Contagem inicial por espécie (lado dos produtos se escolhermos produzir
e
):
- Carbono: dois átomos em
⇒ serão átomos de C nos produtos ⇒ precisamos de moléculas de . - Hidrogênio:
átomos em ⇒ serão moléculas de . - Oxigênio: nos produtos com
e há átomos de O. A molécula de etanol traz átomo de O, então faltam átomos de O vindos de , isto é moléculas de .
Logo a equação balanceada é:
Passo 3
Explicando o conceito usado: em estequiometria usamos relações molares da equação balanceada. A mola é a unidade que relaciona quantidade de matéria; massas convertem-se em mols usando massas molares (molar masses) tiradas da tabela periódica.
Peguei da tabela periódica (valores arredondados simples, suficientes para a prova):
A massa molar de
é:
A massa molar de
é:
Passo 4
Converter a massa de
em número de mols:
Aqui a ideia é: cada
de
corresponde a
mol; com
temos menos que
mol.
Passo 5
Usar a relação estequiométrica da equação balanceada entre
e
. Da equação:
Portanto, para obter
mols precisamos de
Passo 6
Converter os mols de
em massa usando
:
Arredondando de forma adequada (dados iniciais com duas casas significativas), pode-se reportar como
ou, de maneira simples,
.