Dada uma solução de ácido clorídrico com concentração
, determine o
da solução. Qual é a massa de NaOH necessária para neutralizar 100 mL dessa solução? (Dados:
)
Passo 1
Resumo do enunciado: temos uma solução de HCl com concentração
. Precisamos achar o pH dessa solução e a massa de NaOH necessária para neutralizar 100 mL dela.
Conteúdo da matéria: pH de soluções diluídas (considerando a autoionização da água) e estequiometria de reação de neutralização.
O que vamos usar:
Conteúdo da matéria: pH de soluções diluídas (considerando a autoionização da água) e estequiometria de reação de neutralização.
O que vamos usar:
- Definição de pH:
. - Autoionização da água: em água pura,
. - Reação de neutralização:
(1:1). - Cálculo de massa a partir de mols:
.
Passo 2
Primeiro, calculamos o pH. Como a concentração de HCl é muito baixa, não podemos ignorar o
vindo da água. Então:
- Concentração de
da água pura: . - Concentração de
do HCl: . - Concentração total de
:
- Agora o pH:
Passo 3
Agora, a massa de NaOH para neutralizar 100 mL dessa solução:
- Mols de HCl em 100 mL:
- Como a reação é 1:1,
- Massa de NaOH (
):
Resposta
pH
Massa de NaOH
Massa de NaOH