A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa:
A) 0,1 mol / L de glicose
B) 0,2 mol / L de glicose
C) 0,1 mol / L de ácido nítrico
D) 0,2 mol / L de ácido nítrico
E) 0,1 mol / L de ácido clorídrico

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique qual solução aquosa, à mesma temperatura, apresenta a menor pressão de vapor. Esse conceito envolve propriedades coligativas, em particular o abaixamento da pressão de vapor dado pela Lei de Raoult, que diz que quanto menor for a fração molar do solvente (água), menor será sua pressão de vapor.

Passo 2

Para soluções diluídas de um soluto não volátil, o abaixamento relativo da pressão de vapor depende da fração molar do soluto, ou seja, do número de partículas em solução. No caso de eletrólitos fortes, cada molécula se dissocia em vários íons, amplificando esse efeito. O fator de van’t Hoff i conta quantas partículas a cada unidade de soluto aparecem em solução.

Passo 3

Calculamos para cada solução a concentração efetiva de partículas, icdot c, onde c é a concentração em mol/L e i o fator de van’t Hoff:
icdot c(glicose 0,1 M)=1times0,1=0,1
icdot c(glicose 0,2 M)=1times0,2=0,2
icdot c(HNO3;0,1 M)=2times0,1=0,2
icdot c(HNO3;0,2 M)=2times0,2=0,4
icdot c(HCl;0,1 M)=2times0,1=0,2

Passo 4

Como o abaixamento da pressão de vapor é diretamente proporcional a icdot c, a solução com maior valor de icdot c terá a menor pressão de vapor. O maior valor encontrado foi 0,4, para a solução de ácido nítrico 0,2 M.

Resposta

D) 0,2 mol/L de ácido nítrico

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