Raoult relacionou suas leis coligativas:
A) à condutividade elétrica das soluções
B) à ligação covalente
C) ao pH das soluções
D) à reação de redox
E) à interação soluto e solvente de uma solução

Passo 1

O enunciado pergunta a que Raoult relacionou suas leis coligativas. O conteúdo é propriedades coligativas de soluções, que envolvem fenômenos como abaixamento de pressão de vapor, elevação de ponto de ebulição, abaixamento de ponto de congelamento e pressão osmótica. Para resolver, precisamos lembrar que essas leis dependem do número de partículas de soluto e das interações entre soluto e solvente.

Passo 2

Segundo a lei de Raoult, a pressão de vapor de uma solução ideal é dada por
P = xsolv,P^0
onde P^0 é a pressão de vapor do solvente puro e xsolv é sua fração molar na solução. Esse comportamento só faz sentido por causa das interações entre as moléculas de soluto e as do solvente, que alteram o potencial químico do solvente.

Passo 3

Analisando as alternativas:
A) Condutividade elétrica depende de íons, não é generalizada para todos os solutos.
B) Ligação covalente refere-se a ligações químicas, não às propriedades coligativas.
C) pH mede acidez, não explica fenômenos como elevação do ponto de ebulição de qualquer solução.
D) Reação de oxirredução é outro tipo de processo químico.
E) Interação soluto-solvente é justamente o que dá origem às mudanças de pressão de vapor, ebulição, congelamento e osmose previstas nas leis coligativas.

Resposta

E) à interação soluto e solvente de uma solução

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